 Verfasst am: 11. Okt 2022 13:02 Titel: |
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| Wirklich einfach erklären kann man das wohl nicht. Man könnte vielleicht so sagen: Die d- und s-Orbitale sind energetisch ziemlich ähnlich, wobei das von der Nummer her höhere s-Orbital sogar etwas günstiger ist. Darum wird dieses zuerst ganz gefüllt und dann sukzessive die d-Orbitale. Da aber "eigentlich" das s-Orbital ja wegen der höheren Nummer das äußerste ist und dieses immer gleich besetzt ist, sind die Eigenschaften ähnlich. Es werden nur die inneren d-Orbitale aufgefüllt. So einfach ist es natürlich nicht wirklich. Die d-Orbitale sind ja so komische Hanteln, die auch noch über die s-Schale hinausreichen. Und es bilden sich auch sd-Hybridorbitale. |
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| Verfasst am: 11. Okt 2022 12:21 Titel: |
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| Wie ändert sich denn die Elektronenkonfiguration im Grundzustand zwischen den einzelnen Nebengruppenelementen, wenn die Ordnungszahl zunimmt? | |
| Verfasst am: 11. Okt 2022 12:14 Titel: Orbital und Nebengruppen |
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| Meine Frage: Warum zeigen die Nebengruppenelemente von Element zu Element mit steigender Ordnungszahl geringere Eigenschaftsänderungen als bei den Hauptgruppenelementen? Meine Ideen: Wegen der Besetzung der Orbitale? Verstehe die Quantenphysik dahinter nicht. Wie könnte man das einfach erklären? |
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