 Verfasst am: 02. Mai 2022 18:47 Titel: |
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| Ich denke du hast dich einfach beim Umstellen der Gleichung vertan. Schreib mal auf was du aus der Gl. (2) für einen Ausdruck für dS erhältst. | |
| Verfasst am: 01. Mai 2022 19:58 Titel: Relationen der Thermodynamik zeigen (Entropie) |
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| Meine Frage: Guten Abend, ich soll die Relationen (?S/?U)=1/T (?S/?V)=p/T und (?S/?N)=-mü/T zeigen. Mit V= Volumen, p= Druck, S= Entropie Meine Ideen: Meine Idee war es nun das totale Differential von der Entropie S(U,V,N) zu bilden. Dann erhalte ich dS=(?S/?U)*dU+ (?S/?V)*dV+ (?S/?N)*dN (1) Des weiteren würde ich nun den 1. Hauptsatz der Thermodynamik nehmen dU= TdS-pdV+mü*dN (2) Mein nächster Schritt wäre nun das umformen von (1) in die Form von (2) und einen anschließenden Koeffizientenvergleich. Leider komme ich bei den letzten beiden Relationen hierbei auf p*T und mü*T. |
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