 Verfasst am: 08. Apr 2022 18:49 Titel: |
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| Alles klar, vielen lieben Dank Nils Hoppenstedt! Und danke  |
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| Verfasst am: 08. Apr 2022 13:21 Titel: |
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| Leider noch nicht ganz. Du musst berücksichtigen, dass cp nicht konstant ist, sondern temperaturabhängig: cp(T) = alpha + beta*T . Siehe die Rechnung von jmd oder von mir. Viele Grüße, Nils P.S.: du hast echt eine tolle Handschrift!! |
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| Verfasst am: 08. Apr 2022 09:20 Titel: |
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| Hab das ganze mal nachgerechnet. So richtig? | |
| Verfasst am: 08. Apr 2022 01:48 Titel: |
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| Ich rechne das ganze mal nach. Danke euch beiden! | |
| Verfasst am: 07. Apr 2022 21:14 Titel: |
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Ja, du hast Recht. Ich hatte versehentlich durch T1 geteilt, anstatt durch T2 (was den 100°C entspricht). Danke fürs Nachrechnen! Viele Grüße, Nils |
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| Verfasst am: 07. Apr 2022 20:31 Titel: |
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dS=dQ/T ist die Basisformel für die Entropieänderung in der Thermodynamik Da gibt es keine Alternative. Höchstens eine Erweiterung
Delta S2 kann nicht stimmen. Das müsste Delta S2 = -109 J/(K*mol) sein |
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| Verfasst am: 07. Apr 2022 14:24 Titel: |
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| Hallo, die Entropieänderung während des Abkühlens ist: mit alpha = 34.46 J/(K*mol) und beta = 6.14 *10^-3 J(K²*mol) Dazu kommt dann noch die Entropieänderung durch die Kondensation: Viele Grüße, Nils Edit: Damit komme ich auf Delta S1 = (-4.4 - 0.3) J/(K*mol) = -4.7 J/(K*mol) und Delta S2 = -96.1 J/(K*mol) Die gesamte Entropieänderung ist also Delta_S = -100.8 J/(K*mol) |
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| Verfasst am: 07. Apr 2022 13:24 Titel: |
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| @jmd, warum kann ich nicht mit cp,m= 34,46 T + 6,14*10^-3 T^2/2 rechnen? Warum muss ich da mit dS= q/T rechnen? Ich versteh´ den unterschied nicht… |
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| Verfasst am: 07. Apr 2022 00:44 Titel: |
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| Ja, das ist die 2. Variante. Ich hab das aber anders ausgerechnet und zwar mit dieser Formel: dSm=cp,m * ln … Warum soll das nicht richtig sein? Und wenn ich für cp,m= 34,46 T + 6,14*10^-3 T^2/2 einsetz´, dann sollte das ja stimmen, oder nicht? Also ich kanns entweder mit dSm= q/t oder mit cp,m * ln … berechnen, kann ja man wählen |
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| Verfasst am: 06. Apr 2022 22:57 Titel: |
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| Verfasst am: 06. Apr 2022 21:26 Titel: |
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| Ja, schon, aber wie bist auf dein Integral gekommen? Es wird doch nirgends durch T geteilt? Wieso hast du durch T geteilt |
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| Verfasst am: 06. Apr 2022 20:36 Titel: |
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In der Aufgabe wurde cp,m = 34,46 J/(K mol) gerechnet |
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| Verfasst am: 06. Apr 2022 19:59 Titel: |
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| Aber wie bist du auf die Integration gekommen? Ich hab´für cp,m = 34,46 T + 6,14 *10^-3 T^2 /2 Wie hast dus gerechnet? |
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| Verfasst am: 03. Apr 2022 20:02 Titel: |
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| Bei 1 muss das zusätzliche T mit integriert werden 2 stimmt Bei den Isothermen würde ich noch A und B einzeichnen |
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| Verfasst am: 03. Apr 2022 11:54 Titel: Entropieänderung |
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| Hallo alle! Könnt ihr mir eine Rückmeldung geben, ob ich die Aufgaben richtig berechnet habe bzw. ob ich die Diagramme richtig eingezeichnet habe? Ich war mir bei der Isothermen unsicher, da die Volumenarbeit der Isothermen ähnelt, deshalb weiß ich jetzt nicht wie ich die Volumenarbeit und die freie Enthalpie grafisch darstellen soll. Die Rechnungen habe ich auch versucht zu lösen. Muss ich da noch was verbessern oder passen die soweit? Könnte bitte jemand einen Blick werfen und ggf. meine Fehler ausbessern? |
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