 Verfasst am: 07. März 2022 16:20 Titel: Re: Osmotischen Druck berechnen |
|||
Könntest das van't Hoffsche Gesetz benutzen |
|||
| Verfasst am: 07. März 2022 09:59 Titel: Osmotische Druck |
|
| Eigentlich müßte man noch die Dichte der Glucoselösung kennen,um die genaue Stoffmengenkonzentration zu berechnen. Aber das ist hier wohl zu vernachlässigen.Daher sind die 50 g Glucose in 1000 g Lösung enthalten näherungsweise 0,28 Mol pro Liter. Und damit hat man einen osmotischen Druck von 6,8 bar. Füsik-Gast. |
|
| Verfasst am: 06. März 2022 23:12 Titel: Osmotischen Druck berechnen |
|
| Meine Frage: Berechnen Sie den osmotischen Druck von 1L einer 5% (m/m) Glucose-Lösung bei 20°C. Meine Ideen: Molare Masse Glucose(180,29 g/mol) K= 293,15K 5% entspricht 50g in 1000g eingesetzt in die Formel für Druck erhalte ich eine osmotischen Druck von 6,77 bar hmm bin mir nicht so sicher ob man für die Masse der Glukose Lösung 50g nehme darf |
|