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Leonie.Fragt	Verfasst am: 07. März 2022 23:09    Titel: okay, danke
Myon	Verfasst am: 07. März 2022 18:34    Titel: Das Wasserstoffatom kann (abgesehen von verschiedenen viel kleineren, zusätzlichen Aufspaltungen) Zustände einnehmen mit den Energien E1=-13.6eV E2=-13.6eV/2^2=-3.4eV E3=-13.6eV/3^2=-1.5eV ... En=-13.6eV/n^2 Die Energien sind negativ, da es sich um gebundene Zustände handelt (das Elektron ist an den Kern gebunden). Bei einem Übergang von einem höheren auf ein tieferes Niveau (z.B. n=4 nach n=2) wird die Energiedifferenz in Form eines Photons abgegeben (das Photon hätte also die Energie E4-E2). In der Aufgabe sollen nur die Zustände n=1 bis n=4 untersucht werden. Bei welchen Übergängen haben die abgestrahlten Photonen eine Energie zwischen 1.5eV und 3.3eV? Einfach durchchecken. Es gibt 6 mögliche Übergänge. n=4 auf n=3 --> Energie des Photons E4-E3=... n=4 auf n=2 --> Energie des Photons E4-E2=... Edit: Gastantwortet kam mir zuvor...
Gastantwortet	Verfasst am: 07. März 2022 18:31    Titel: Leonie.Fragt hat Folgendes geschrieben: Ich verstehe die Antwort leider nicht. Kann das bitte jemand nochmal genauer erläutern? Du musst in Myons Antwort nur für n die Zahlen 1 bis 4 einsetzen um die Energien der Energieniveaus zu erhalten: Zitat: Dabei ist E1 die Energie des Grundzustands, E1=-13.6eV. Also: Beim Übergang von z.B. n=4 zu n=2 wird die Differenz der beiden Niveaus frei: Das ist die Energie des emittierten Photons. Das rechnest Du jetzt noch für die Übergänge n=4 -> n=1 n=4 -> n=3 n=3 -> n=1 n=3 -> n=2 n=2 -> n=1 aus und schaust, bei welchen Übergängen zwischen 1,5eV und 3,3eV liegt.
Leonie.Fragt	Verfasst am: 07. März 2022 17:47    Titel: Ich verstehe Punkt 1 bis 4 nicht. Vielleicht fehlt mir hierbei Hintergrundwissen. Es würde mir für jetzt ausreichen, wenn ich nur den Lösungsweg nachvollziehen kann, aber das tue ich leider gerade nicht.
as_string	Verfasst am: 07. März 2022 14:28    Titel: Kannst Du beschreiben, welchen Teil Du nicht verstanden hast? Hast Du verstanden, was mit E1 gemeint ist und warum dessen Wert negativ ist? Hast Du verstanden. was jeweils En? Weißt Du, warum Photonen eine bestimmte Energie haben, wenn sie bei einem Übergang von einem Zustand mit einem bestimmten Wert für n zu einem anderen mit einem niedrigeren n. Wie berechnet sich diese Energie? Oder hast Du Probleme, die Frage an sich zu verstehen? Gruß Marco
Leonie.Fragt	Verfasst am: 07. März 2022 13:37    Titel: Ich verstehe die Antwort leider nicht. Kann das bitte jemand nochmal genauer erläutern? Oder ein Video bei dem das erklärt wird oder Beispielaufgaben mit Lösungen?
Myon	Verfasst am: 06. März 2022 08:42    Titel: Offenbar geht es um Übergänge beim Wasserstoffatom. Für dessen Energie im Zustand n gilt Dabei ist E1 die Energie des Grundzustands, E1=-13.6eV. Ein Übergang entspricht also der Energiedifferenz Bei einem Übergang mit n1>n2 kann ein Photon der Energie emittiert werden. Nun brauchst Du nur die Kombinationen von zu finden, für die gilt und bei denen die Energiedifferenz im angegebenen sichtbaren Bereich liegt.
Leonie.Fragt	Verfasst am: 05. März 2022 17:14    Titel: Energieniveaus Meine Frage: Im sichtbaren Bereich liegt die Energie der Photonen zwischen 1,5eV und 3,3eV. Geben sie für n<= 4 die Übergänge an, für die Spektrallinien im sichtbaren Bereich liegen. Meine Ideen: Lösung: n=4 -> n=2 E = 2,55 eV n=3 -> n=2 E = 1,9 eV Ich weiß nicht wie man auf die Lösung kommt. Was muss ich hier tun?

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