 Verfasst am: 23. Feb 2022 17:31 Titel: |
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Ja, Addieren ist richtig. Jetzt musst Du alles nochmal komplett aufschreiben und nach m_e auflösen. PS: Mir fällt noch ein, dass Eis und Wasser deutlich unterschiedliche Wärmekapazitäten haben. Du musst also noch zwischen der Erwärmung des Eises und der Erwärmung des daraus entstandenen Wassers unterscheiden. |
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| Verfasst am: 23. Feb 2022 17:13 Titel: |
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| ja genau das soll t_w sein bei q_w bei q_e wird die schmelzwärme ja addiert oder nicht |
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| Verfasst am: 23. Feb 2022 17:01 Titel: |
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Da fehlt noch die Schmelzwärme.
Warum t_e (ich nehme an, dass soll die Ausgangstemperatur des Eises sein)? Wäre die Ausgangstemperatur des Wassers nicht sinnvoller? |
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| Verfasst am: 23. Feb 2022 16:35 Titel: |
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| Q_e = m_e*c_e(T-t_e) q_w= m_w*c_w(T-t_e) m_e*c_e(T-t_e) + m_w*c_w(T-t_e) =0 |
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| Verfasst am: 23. Feb 2022 14:22 Titel: Re: Eis schmelzen |
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Du meinst wahrscheinlich die wärme die dem eis zugeführt wird + die wärme die dem wasser zugeführt wird = 0 Wenn man annimmt, dass es sich um ein adiabatisches Cocktailglas handelt (und das muss man wohl mit den verfügbaren Angaben), dann ist das der richtige Ansatz. Dabei musst Du beachten, dass das Eis schmilzt.
Schreib uns Deine Rechnung doch mal auf. |
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| Verfasst am: 23. Feb 2022 13:29 Titel: Eis schmelzen |
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| Meine Frage: 100 ml Wasser in einem Cocktailglas sollen mit einer geeigneten Menge an Eis von Raumtemperatur (21? C) auf eine Temperatur von 7? C abgekühlt werden. Es steht Eis aus einem Tiefkühlfach mit der Temperatur ?18? C zur Verfügung. Berechnen Sie die benötigte Menge an Eis Meine Ideen: ich hätte die wärme die dem eis zugeführt wird + die wärme die dem wasser entzogen wird =0 jedoch wenn ich diese dann nach m vom eis auflöse hebt sich das auf deshalb weis ich nicht |
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