 Verfasst am: 24. Jan 2022 12:55 Titel: |
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| Versteh´ das irgendwie nicht. Ich komm momentan nicht mit | |
| Verfasst am: 24. Jan 2022 12:36 Titel: |
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| Es geht nicht um T0 -T1 oder umgekehrt sondern um deren Kehrwerte. Der Standardwert kommt zu erst, 1/T0. | |
| Verfasst am: 24. Jan 2022 12:28 Titel: |
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| Nobby, was ist jetzt richtig? Muss ich To-T1 oder T1-To? Oder is es egal? Und wenn ich meine Variante wähle, dann komme ich auf -794,12. |
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| Verfasst am: 24. Jan 2022 11:39 Titel: |
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| In der Musterlösung ist in der letzten Zeile auch ein Fehler . Da wurde ein minus durch ein Plus vor dem zweiten Term getauscht. Als Ergebnis käme dann -501,6 kJ/ mol raus. In Deiner Rechnung der positive Wert, da T1 und T0 getauscht sind. |
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| Verfasst am: 24. Jan 2022 10:20 Titel: |
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| Ja, das weiß ich, aber meins stimmt doch, oder? Man muss doch 1/T1 - 1/T0. Wieso soll es umgekehrt sein? |
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| Verfasst am: 24. Jan 2022 09:54 Titel: |
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| Im Vergleich zur Musterlösung hast du T0 und T1 vertauscht. | |
| Verfasst am: 23. Jan 2022 20:07 Titel: Gibbs-Helmholtz, freie Enthalpie |
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| Hallo an alle! Ich hab hier die Aufgabe nachgerechnet und mein Ergebnis mit der Lösung verglichen, aber mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein. Ich kann mir aber nicht erklären, warum mein Ansatz falsch sein sollte. Könnt ihr mal kurz drüber schauen und mir eine Rückmeldung geben, ob doch meine Vorgehensweise stimmt? Die Aufgabenstellung lautet: Bestimmen Sie die freie Standardreaktionsenthalpie bei T=375 K (ΔrH (375 K)) für die Reaktion: 2 CO(g) + O2 → 2 CO2 aus den Werten von ΔrG (298K) und ΔrH(298K) mit Hilfe der Gibbs-Helmholtz-Gleichung. |
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