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Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 23:31 Titel:

Keine Ursache

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 23:30 Titel:

Ich hab alle Werte im Rechner gespeichert und hab dann mit den gespeicherten Werten weitergerechnet. so kommt man auf das richtige Ergebnis.

Bin froh, dass ich die Aufgabe dank deiner Hilfe endlich lösen konnte
Nobby, vielen vielen Dank für die ganzen Erklärungen und natürlich auch für deine Geduld!

Und kann ich mich hier wieder melden, wenn ich irgendwelche Verständnisprobleme beim Nachrechnen bekomme?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 23:12 Titel:

Was sind gespeicherten Werte.
Sonst brauch man nichts machen. Gefragt war die Masse an Stickstoff.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 23:10 Titel:

Mit gespeicherten Werten kommt man auf die richtigen Werte.
Muss ich sonst noch was machen?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:56 Titel:

Die hast Du nB berechnet. Ich komme nicht auf 9,98 sondern 10,08

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:53 Titel:

Auch wenn ich runde, komme ich nicht auf das gleiche Ergebnis.
Aber die Rechnung stimmt so schon oder?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:52 Titel:

Das sind Rundungsfehler.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:50 Titel:

Aber wenn man das so rechnet, dann bekommt man nicht exakt die gleichen Werte raus

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:13 Titel:

In der 4 Zeile ist ein Fehler

0,25 bar sind 25000 Pa = 25000 N/m^2 nicht 0,25 N/m^2
Die von den 70000 Pa subtrahieren. Ergibt pN2.
Diesen Druck in die Stoffmenge umrechnen.

Du hast den Fehler später ausgemerzt indem Du nB subtrahiert hast.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 22:07 Titel:

Also so?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 21:40 Titel:

Du musst pN2 erst berechnen. Also pB subtrahieren. Dann den Druck in die Stoffmenge wieder umrechnen.
nB ist nicht gefragt was Du berechnet hast.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 21:35 Titel:

So? Kann das überhaupt so stimmen?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 21:14 Titel:

Ja, das ist die halbe Miete, am Ende ist die Masse wieder gefragt

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 21:11 Titel:

So oder?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 19:50 Titel:

Überprüfe Diese Rechnung mit der zweiten Formel. Alles in Druck umrechnen

nB+nN2= 28,238 mol in pB + pN2 umrechnen

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 19:45 Titel:

Ja, also als Ergebnis kommt dann 511,168 g N2 raus.
Mehr muss man nicht machen

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 19:45 Titel:

Ja, also als Ergebnis kommt dann 511,168 g raus.
Mehr muss man nicht machen

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 18:20 Titel:

Jetzt passt es. Nur noch ausrechnen.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 18:12 Titel:

Achja, das habe ich vollkommen übersehen. Ich hab die Aufgaben während der Fahrt gelöst. Ich sollte das lieber lassen LOL Hammer

nN2=(75 000 N/m^2 x 1 m^3)/ (8,314 Nm/molK x 298,15 K) -12,1=18,256 mol

m(N2)= n(N2) x M(N2)= 18,256 mol x 28 g/mol

Ich bin mir immer noch unsicher, was die Rechnung anbelangt. Wie schaut’s jetzt aus?

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 12:31 Titel:

Nein, wo ist nA geblieben. Das hast Du vergessen.
Und auch die Berechnung der Masse ist fehlerhaft , so kämen mol^2/g raus, also Blödsinn.

frage1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 11:57 Titel:

Dann müsste das ganze so aussehen, oder?
nA+nN2=0,75
nA+nN2 =0,75 bar x V/RT
nN2=(75 000 N/m^2 x 1 m^3)/ (8,314 Nm/molK x 298,15 K) = 30,256 mol
m= 30,256 mol / 28 g/mol = 1,0805 g

Nobby1 · Verfasst am: 22. Okt 2021 07:21 Titel:

Wo kommt pA = 12,1 her. Die 12,1 mol war nA

Du musst die Druckgleichung pA + pN2 =0,75 bar in eine Stoffmengengleichung umformen,
Es muss da stehen nA + nN2 = 0,75 bar×V/RT
Mit der zweiten Gleichung verrechnen.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 20:28 Titel:

pV/RT = nB + nN2 ??

Edit: Ich glaube ich muss pN2= O,75 bar - pA ?
Und pA= 12,1 Pa

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:57 Titel:

Du hast nB+nN2= 28,238 mol und Du hast pA + pN2 = 0,75 bar.

Jetzt musst Du eine der Gleichungen in die Stoffmenge oder Drücke verwandeln und nach Stickstoff auflösen.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:36 Titel:

Achso, dann bekomme ich für nB+nN2= 28,238 mol
Aber wie soll es dann weiter gehen
Soll ich anfangen zu integrieren?

Edit: Ich glaube ich muss dann pA= 12,1 x 1 Pa?

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:16 Titel:

Die 12,1 mol stimmen.

Aber nA + nB + nN2 = 40,34 mol

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:13 Titel:

Ja, war echt so. Ich muss sogar über mich selbst lachen.
Naja, auf jeden Fall hab ich jetzt n.
Als Nächstes xA= nA/n
0,30= nA/ 40,34
nA= 12,102 mol

nA+nB+nC= 1

So richtig?

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:03 Titel:

Ja schwere Geburt.

Wie geht's weiter

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 16:01 Titel:

Nobby, ich hab’s jetzt. Ich hab nicht genau hingeschaut.
Es soll N/m^2 sein für Pa
Also: 10^5 N/m^2 x 1 m^3 / 8,314 Nm/molK x 298,15 K = 40,34 mol

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:54 Titel:

Das glaube ich eher nicht.Beantworte die Frage als Satz wie ist der Druck definiert.

Schreib nochmal für jede Variable in n = pV/RT die Einheiten in SI hin.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:52 Titel:

Achh, das sollte Nm^2 sein
Dann habe ich im Zähler m^4 ?

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:49 Titel:

Joule stimmt, Pascal nicht. Was ist Druck?

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:47 Titel:

Achso, Pa= 1Nm, 1 J= 1 Nm
Dann kürzen sich Pa und J somit weg, übrig bleibt m^3 und mol.
Soll ich m^3 so lassen?

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:39 Titel:

Wie ist denn das Pa definiert? Was ist Druck sprichwörtlich.
In R steckt J, wofür steht das? In die entsprechende mechanische Einheit umwandeln.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:34 Titel:

Druck in Pa und Gaskonstante in J/molK
Also kommt dann 40,34 raus. Ich habe momentan Probleme mit den Einheiten
Kelvin kürzt sich weg, übrig bleibt Pa, m^3 und J/mol. Es soll aber mol rauskommen. Ich steh auf der Leitung

Wenn wir n wissen, dann können wir xA= nA/n rechnen und nach nA umformen, aber ich kann die Rechnung nicht fortsetzen, da ich Probleme mit den Einheiten habe…

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:27 Titel:

Prüfe es selbst für n muss mol rauskommen. Kommt das so raus .
R und p müssen SI gerecht angepasst werden.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:16 Titel:

Okay, dann habe ich n= pxV/RT = 1 bar x 1 m^3/ 8,314 J/molK x 298,15 K?
Passen die Einheiten?

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:07 Titel:

Doch eher 0,75 bar für A und N2.. In die Ideale Gasgleichung 1 bar für alle 3.

frage1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 15:04 Titel:

Erstmal danke für deine Hilfe.
Die Summe der Partialdrücke von A und N ist dann 0,7 bar.
Und wenn ich die Gleichung nach n umforme erhalte ich n= pxV/RT
Was soll ich dann für p einsetzen? 0,7 kann ich ja nicht einsetzen

Nobby1 · Verfasst am: 21. Okt 2021 11:42 Titel:

Ich glaube hier bist Du auf dem Holzweg.

Bekannt sind Gesamtdruck und Druck der Komponente B dadurch ist die Summe der Partialdrücke von A und N2 bekannt.

Desweiteren kann man die Stoffmenge aller Teilchen mit den gegeben Daten und dem ideale Gasgesetz berechnen.
Wenn n gesamt bekannt kann mittels des Molebruches n A berechnet werden. Somit ist die Summe n(B) und n(N2) bekannt.

Man hat zwei Gleichungen mit zwei Unbekannten, sollte man lösen können.