 Verfasst am: 22. Jun 2021 18:31 Titel: |
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| Die Temperatur wurde von 20 -160°C angegeben. | |
| Verfasst am: 22. Jun 2021 18:28 Titel: Rechnen |
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| Man könnte die genau berechnete Menge an Wasser hinzufügen für eine vollständige Hydrolyse,aber ich vermute,solche Aspekte,wie insgesamt das Volumen der anderen Reaktionsprodukte,sind dem Aufgabensteller nicht wichtig gewesen,es soll wohl nur das entstehende Gas und der dadurch entstehende Druck berechnet werden.Ohne Angabe der Temperatur ist das sowieso nur Rechenübung. Füsik-Gast. |
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| Verfasst am: 22. Jun 2021 18:23 Titel: |
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| Hydrolysis bedingt dann aber auch Wasser in der Mischung. Egal wer der Wasserstofflieferant ist kann man pro Mol Tetra 4 mol HCl. Bei Hexa 6 mol, Octa 8 mol und Deka 10 mol HCl bei 100%iger Umsetzung erwarten. Aus der vergebenen Menge 2,5 g Silan kann man die Stoffmenge ausrechnen und die Beziehung machen. |
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| Verfasst am: 22. Jun 2021 18:21 Titel: |
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Stichwort:Hydrolyse . Vermutlich einfaches Rumrechnen mit molaren Volumina erwartet,aber gast_free hat ja schon auf ein paar Schwachstellen der Aufgabe hingewiesen. Füsik-Gast. |
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| Verfasst am: 22. Jun 2021 17:58 Titel: |
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| Ich frag mich wie da überhaupt HCl entstehen soll. Es handelt sich doch um alles vollchlorierte Silane. SiCl4, Si2Cl6, Si3Cl8, Si4Cl10 Oder wird dem Silan Wasserstoff zugefügt? |
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| Verfasst am: 22. Jun 2021 15:26 Titel: |
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| Ich fürchte das ich ohne die zugrunde liegende Reaktionsgleichungen nicht weiter helfen kann. Ich stelle mir das so vor. Bei der Freisetzung des HCl bleiben feste Siliziumbestandteile oder irgendwelche Siliziumverbindungen zurück, die nicht in die Gasphase übergehen. Diese Masse muss man von der Ursprungsmasse abziehen um die Gasmasse zu erhalten. Über die Gasmasse und Molmasse errechnet man die die Molzahl. Diese kann man verwenden um mit der allg. Gasgleichung weiter zu rechnen. Aus der Temperatur, dem Volumen und der Masse lässt sich der Partialdruck berechnen Wahrscheinlich muss man noch die im Gefäß vorher eingeschlossene Luft noch berücksichtigen. Hier würde man den Luftdruck zum HCL Partialdruck zu addieren. Man sollte auch prüfen, ob das Volumen der verbleibenden Feststoffe gegenüber dem Behältervolumen vernachlässigbar ist. |
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| Verfasst am: 22. Jun 2021 13:33 Titel: Abschätzung entstehenden Drucks bei HCl-Freisetzung |
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| Meine Frage: Abschätzung entstehenden Drucks bei HCl-Freissetzung Bitte berechnen Sie den max möglichen Druck, der bei angenommener vollständiger HCl-Freisetzung der 4 unten gezeigten Chlorsilane in einem Gefäß mit 18,22cm3 auftreten kann. Für Tetrachlorsilan; Hexachlorsilan, Octachlorsilan, Decachlorsilan Temperatur: Für T=20°, 40°, 80°, 160°C Masse: m=2,5g Meine Ideen: Ich habe es über die ideale Gasgleichung probiert |
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