 Verfasst am: 26. Sep 2006 00:19 Titel: |
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Das machen wir  Viel Erfolg morgen! |
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| Verfasst am: 25. Sep 2006 21:48 Titel: |
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| Super, danke Dir Jetzt müssts nur noch für morgen für die Prüfung die Daumen drücken  Gruß´  , Michael |
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| Verfasst am: 24. Sep 2006 18:44 Titel: |
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| Das sieht gut aus! Einverstanden Die von dir verwendete Bindungsenergie, die Anzahl der Freiheitsgrade und die Formel stimmen. Die Größenordnung des Ergebnisses scheint mir plausibel zu sein. Eine Dissoziation von Wasserstoffmolekülen wird man daher in der Regel nicht thermisch machen, sondern zum Beispiel unter Verwendung eines Katalysators. |
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| Verfasst am: 24. Sep 2006 14:28 Titel: Dissoziationstemperatur H2 |
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| Hallo, bei der Vorbereitung auf meine Quantenphysik-Prüfung, habe ich mal die Dissoziationstemperatur von H2 abgeschätzt; würde mich über Bestätigung oder Korrektur meiner Rechnungen freuen EIn H2 Molekül dissoziiert, wenn seine innere Energie größer als die Bindungsenergie wird. Die Bindungsenergie von Wasserstoff liegt bei etwa 4,5 eV, damit erhalten wir: Liebe Grüße Michael |
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