 Verfasst am: 13. Feb 2021 13:59 Titel: Oamose |
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| Osmose gehört zu den sogenannten "kolligativen Eigenschaften",hängt als nur von der Anzahl gelöster Teilchen ab.
Bei der Osmolarität werden die osmotisch aktiven Teilchen betrachtet. Bei nicht-idssoziierenden Verbindungen,wie z.B. einem Monosaccharid,ist die Molarität einer Lösung gleich der Osmolarität. Nimmt man jedoch ein Salz,welches in Lösung dissoziiert vorliegt,ist die Osmolarität größer als die Konzentration in Molarität des Salzes. Wenn die Molarität einer NaCl-Lösung 0,1 mol/l ist,wäre die Osmolarität doppelt so groß,da das Salz NaCl in zwei Ionen dissoziiert(->Na+ + Cl-). Beide Ionen sind osmotisch aktiv. Über osmotische Messungen kann man auch den Dissoziationsgrad bestimmen. Füsik-Gast. |
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| Verfasst am: 13. Feb 2021 13:42 Titel: Molarität und Osmolarität Unterschied? |
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| Meine Frage: Hallo, Ich verstehe den Unterschied nicht zwischen Molarität und Osmolarität. Kann mir den jemand erklären? Danke. Meine Ideen: Die Definitionen dazu waren ziemlich ähnlich. Molarität: Anzahl Mole eines Stoffes, die in einem Liter fertiger Lösung gelöst sind Osmolarität: Anzahl der osmanisch aktiven Teilchen, die in einem Liter Lösungsmittel gelöst sind. Ich verstehe den Unterschied nicht. |
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