 Verfasst am: 12. Sep 2006 20:23 Titel: |
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Tja, so ein Schreibmaschinenkurs macht sich halt doch bezahlt!  Gruß Marco |
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| Verfasst am: 12. Sep 2006 20:14 Titel: |
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Das hat Nikolas schon erläutert, ich sage es nochmal ein bisschen ausführlicher: Damit ein Photon ein Elektron herausschlagen kann, muss seine Photonenenergie h*f groß genug sein. (Ist die Photonenenergie zu klein, dann wird gar kein Elektron herausgeschlagen, egal wieviele Photonen auf das Material prasseln.) Wenn die Energie pro Photon im Licht groß genug ist, dann schlägt jedes Photon ein Elektron heraus. Das Signal wird dann also umso größer, je größer die Photonenzahl ist. // edit: Marco war schneller und dabei noch ausführlicher  |
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| Verfasst am: 12. Sep 2006 20:12 Titel: |
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| Hallo! Zum Auslösen eines Elektrons aus der Zinkoberfläche muß eine Energie überwunden werden, die man "Auslösearbeit" nennt. Umgekehrt hat jedes Photon eine bestimmte Energie, die von ihrer Frequenz und damit der Farbe abhängt. Die Formel, mit der Du aus der Frequenz die Energie von einem Photon ausrechnen kannst, ist dieses E=h*f, also Planck-Konstante mal die Frequenz gibt Dir die Energie eines einzelnen Photons. Wenn man sich den Photoeffekt anschaut, dann wird klar, dass zum Auslösen eines Elektrons genau ein einzelnes Photon mit der Energie E=hf diese Auslösearbeit aufbringen muß. Die Energie hf muß also größer sein, als die Auslösearbeit, sonst kann das Photon das Elektron nie auslösen. Wenn Licht die Farbe zwar beibehält, aber heller wird, dann steigt nicht die Energie pro Photon an, weil die Farbe ja gleich bleibt und damit auch die Frequenz und damit auch E=hf. Aber helleres Licht transportiert ja offensichtlich mehr Energie pro Zeit (hat also eine höhere Leistung). Wie ist das möglich? Das geht nur, wenn mehr Photonen ausgestrahlt werden, von dem jedes einzelne die Energie E=hf hat. Die Gesamtleistung ist nämlich E mal Anzahl Photonen pro Zeit. Aber wenn jetzt die Energie jedes einzelnen Photons bei rotem Licht nicht größer geworden ist, dann bringt es auch nichts, wenn man einfach mehr Photonen losschickt (also helleres Licht gleicher Farbe). Dann können immer noch keine Elektronen ausgelöst werden. Bei UV-Licht ist die Frequenz und die Energie deutlich größer pro Photon, als bei rotem Licht (etwa doppelt so groß oder mehr). Auch wenn nur wenige Photonen auf die Oberfläche treffen, können diese schon Elektronen auslösen. Je mehr solcher energiereicher Photonen auftreffen, desto mehr Elektronen können ausgelöst werden. Hier spielt es dann also eine Rolle, ob das Licht heller ist oder nicht, bei rotem Licht aber nicht, weil 0 einfach 0 bleibt. Gruß Marco |
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| Verfasst am: 12. Sep 2006 19:51 Titel: Re: Frage zu Photonenaufgabe |
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danke für die info... ok... aber trotzdem verstehe ich nicht wie ich die photonenzahl und das "h*f" beziehen soll.... aber danke nochmals für eure beiträge |
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| Verfasst am: 12. Sep 2006 19:26 Titel: |
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| Kurtgesagt bestimmt die Farbe OB Eletronen gelöst werden und die Intensität WIE VIELE abgelöst werden. Die hellste Lampe macht nichts, wenn die Wellenlänge zu hoch ist. | |
| Verfasst am: 12. Sep 2006 19:23 Titel: Re: Frage zu Photonenaufgabe |
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Nein, die Frequenz des roten Lichts ist kleiner als die "Zinkplattengrenzfrequenz". Die Frequenz des UV-Lichtes hingegen ist größer als die "Zinkplattengrenzfrequenz". Hilft dir das schon weiter? |
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| Verfasst am: 12. Sep 2006 19:19 Titel: Frage zu Photonenaufgabe |
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hier erstmal die aufgabe:  http://home.arcor.de/hakeem88/Aufgaben.JPG bei [09]: Ist doch so, dass die Frequenz des roten Lichts höher als die Zinkplattengrenzfrequenz ist und somit Elektronen abgelöst werden können? Nun steht da was von Photonenzahl und "h*f", also das ich Aufgabe darauf beziehen soll, ich weiß nicht wie ich das einbeziehen soll... ? das gleich problem ist auch bei [10], also wie ich die photonenzahl und "h*f" einbeziehen soll.. danke im vorraus.. hakeem88 |
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