 Verfasst am: 11. Dez 2020 14:25 Titel: |
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| Vielen Dank ! | |
| Verfasst am: 11. Dez 2020 14:17 Titel: |
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| Ja, das Verhältnis ist richtig. Es sind also rund 26% der Moleküle entwichen. | |
| Verfasst am: 11. Dez 2020 13:28 Titel: |
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| Ich komme hier auf: Da V konstant ist könnte ich doch: War das so gemeint? |
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| Verfasst am: 11. Dez 2020 12:57 Titel: |
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| p/T ist hier nicht konstant, da die Anzahl Moleküle nicht konstant ist. Verwende die Zutandsgleichung für ideale Gase, p1, p2, T1, T2 sind gegeben und V bleibt konstant. Gesucht ist das Verhältnis N2/N1 der Anzahl Moleküle (bzw. deren prozentuale Abnahme). |
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| Verfasst am: 11. Dez 2020 12:52 Titel: Ideales Gas, isochorer Prozess |
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| Meine Frage: Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei einer Aufgabe: Nach einer Erwärmung von 20°C auf 200°C eines eigentlich geschlossenen Gasbehälters steigt der Druck nur von 10^5 auf 1,2*10^5 Pa (isochorer Prozess). Man soll davon ausgehen, dasss es sich um ein ideales Gas handelt. Frage: Wie viel Prozent der anfangs vorhandenen Moleküle sind durch ein in der Kammer vorhandenes Leck entwichen? Meine Ideen: Da es ein isochorer Prozess ist ist V=const, als p/T=const. Leider weiß ich nicht welche Formeln ich noch brauche und wie ich vorgehen soll |
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