 Verfasst am: 11. Nov 2020 14:11 Titel: |
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| Ja genau soll k sein. Ich war erst verwirrt da so viele Messdaten angegeben waren.
Vielen dank  |
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| Verfasst am: 11. Nov 2020 13:44 Titel: |
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Wenn das letzte t in t(1/2)=p0/2*t die Zeitkonstante sein soll, dann sieht das gut aus. Man kann beide Parameter mit einer Regression über alle Datenpunkte ermitteln, aber so wie Du es gemacht hast, geht es auch. |
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| Verfasst am: 11. Nov 2020 13:13 Titel: |
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| Vielen Dank für deine Antwort.
Denke das ich es aber schon gelöst bekommen habe. Ich habe zu nächst die Verhältnisse logarithmiert: log(t(a)/t(b))=c*log(p(b)/p(a)) und nach c aufgelöst. Für c erhielt ich ~ -1 was auf die 0.Ordnung hinweist. Und mit dem wissen hab ich die Formel der Halbwertszeit angewendet: t(1/2)=p0/2*t und so k ermittelt. |
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| Verfasst am: 11. Nov 2020 08:45 Titel: Re: Zersetzung auf Oberfläche |
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Formuliere das Geschwindigkeitsgesetz n-ter Ordnung mit dem Druck und leite daraus die Halbwertzeit her. Dann hast Du eine Funktion der Halbwertzeit in Abhängigkeit vom Anfangsdruck, die an die Daten angepasst werden kann. Vielleicht siehst Du dann schon, wie man die Daten dazu am besten aufträgt. |
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| Verfasst am: 10. Nov 2020 20:00 Titel: Zersetzung auf Oberfläche |
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| Meine Frage: Hallo zusammen, hoffe das Ihr mir weiter helfen könnt. Für die Zersetzung von Ammoniak auf der Oberfläche von heißem Wolfram wurden die folgenden Ergebnisse erhalten: Anfangsdruck / kN?m-2 8,67 14,0 20,0 24,7 Halbwertszeit / s 290 460 670 820 Berechnen Sie die Ordnung der Reaktion und die Geschwindigkeitskonstante. Meine Ideen: Ich habe leider keine Idee wie ich die Geschwindigkeitsgesetze auf die Halbwertszeit anwenden muss um sie aufzutragen. Ich denke es geht um die 0. Ordnung bin mir aber nicht sicher. |
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