 Verfasst am: 17. Jul 2020 23:30 Titel: |
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| Hallo Heisenberg, die entscheidende physikalische Größe ist hier die Aktivierungsenergie der Reaktion. Die muß erst mal aufgebracht werden, ehe die Reaktion ablaufen kann. Das ist aber keine thermodynamische Zustandsgröße. Beste Grüße |
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| Verfasst am: 17. Jul 2020 22:10 Titel: |
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Ja, so ist das zu verstehen. "Freiwillig" bedeutet dagegen nur, dass das Gleichgewicht auf der Seite der Reaktionsprodukte liegt - völlig unabhängig davon, ob sich die Reaktion tatsächlich dorthin auf den Weg macht oder nicht. |
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| Verfasst am: 17. Jul 2020 19:33 Titel: |
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| Welche physikalische Grössen? | |
| Verfasst am: 17. Jul 2020 19:31 Titel: |
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Das weiß ich. Wie hängt das aber nun mit den Physikalischen Größen zusammen? Grüße Heisenberg98 |
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| Verfasst am: 17. Jul 2020 17:17 Titel: |
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| Ein Wasserstoff Sauerstoff/Luftgemisch ist erstmal stabil bei normalen Bedingungen. Es braucht schon einen Funken, starke Wärme oder ein Lichtblitz zur Zündung. | |
| Verfasst am: 17. Jul 2020 15:33 Titel: |
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| Ich denke so ist "spontan" aber zu verstehen. Also dass sie eben unter Normalbedingung (ohne äußere Einflüsse) abläuft oder? Viele Grüße Heisenberg98 |
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| Verfasst am: 15. Jul 2020 18:07 Titel: Re: Knallgasreaktion |
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Die Knallgasreaktion läuft freiwillig ab. Das weiß jeder, der sie schon mal erlebt hat. Unter Normalbedingungen startet sie allerdings nicht spontan. |
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| Verfasst am: 15. Jul 2020 09:47 Titel: Knallgasreaktion |
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| Hallo, habe vor kurzem folgendes gelesen: Die Knallgasreaktion läuft bei Raumtemperatur nicht freiwillig ab, obwohl sie stark exotherm ist. Dies liegt an der hohen Aktivierungsenergie. Wie kann ich das aber nun "aus der Berechnung einer physikalischen Größe" folgern? Dass sie exotherm ist, folgt ja einfach aus der Enthalpie und Satz von Hess: Also exotherm. Hier ist ja (mit dem Satz von Hess) Ich hätte aber gedacht, dass falls Viele Grüße Heisenberg98 |
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