 Verfasst am: 19. Apr 2020 00:01 Titel: |
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| Ich danke Ihnen allen, Sie haben mir sehr geholfen. Ich habe herausgefunden, wie ich das lösen kann. | |
| Verfasst am: 18. Apr 2020 00:18 Titel: |
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| Vielleicht hilft das https://www.google.com/url?q=https://www.ipn.uni-kiel.de/de/das-ipn/abteilungen/didaktik-der-chemie/lehre/Kugelpackungen.pdf&sa=U&ved=2ahUKEwiW0or1u_DoAhVN3aQKHZtyAHYQFjAGegQIBhAB&usg=AOvVaw3TDqEgt7tQSEmOeQFu1Zgp |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 22:54 Titel: |
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| Ich weiß nicht, was du mit Scheitelpunkt meinst. Aber die Ionen befinden sich an den Ecken der Einheitszelle wie oben im Bild und wie im Bild, das du selbst gezeichnet hast. Besser kann ich es leider nicht erklären. | |
| Verfasst am: 17. Apr 2020 21:35 Titel: |
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Ich kann nicht verstehen. Das Na-Ion befindet sich am Scheitelpunkt A, das Cl-Ion befindet sich am Scheitelpunkt B der Einheitszelle des Würfels. Warum ist der Abstand zwischen ihren Zentren nicht AB?)  |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 21:04 Titel: |
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| Als Einheitszelle bezeichnet man die kleinste Einheit mit der der Aufbau des Kristalls beschrieben werden kann. Setzt man viele Einheitszellen aneinander, erhält man den Kristall. Das hast du oben im Bild intuitiv richtig gezeichnet. Und wie gesagt, die Ionen sitzen auf den Ecken des Einheitszelle, nicht auf den Kanten. Nils P.S.: Die Einheitszelle für NaCl sieht ungefähr so aus wie auf dem Bild im Anhang. (Tatsächlich sind die Cl-Ionen viel größer als die Na-Ionen, hab aber auf die Schnelle kein besseres Bild gefunden) |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 20:57 Titel: |
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| Soweit ich weiß, müssen wir den Abstand zwischen zwei Ionen finden, d.h. Es ist eine Würfelkante, richtig? Und Sie verwenden eine Terminologie, die ich für einen Schüler nicht kenne  Dies ist eine Aufgabe aus einem Schulbuch, allerdings mit einem Sternchen. |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 20:31 Titel: |
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Jedes Ion sitzt ja auf einer Ecke von 8 aneinander angrenzenden Einheitszellen. Pro Einheitszelle liegt also nur 1/8 des Ions. Würde es auf einer Kante liegen, wäre es 1/4 und auf einer Grenzfläche wäre es 1/2. |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 20:22 Titel: |
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Wurde oben schon gesagt. |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 20:14 Titel: |
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Ich verstehe nicht ganz, warum mit 1/8 multiplizieren? |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 19:17 Titel: |
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| Du hast das 1/8 unterschlagen. Die 4 M sind nur 0,5 M, was dann zur Lösung des Lehrbuches führt. | |
| Verfasst am: 17. Apr 2020 18:56 Titel: |
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| Ich treffe die folgende Entscheidung: Ich schaue auf den Würfel, der aus 8 Na- und Cl-Ionen besteht, aber meine Antwort stimmt nicht mit der Antwort im Lehrbuch überein. Wo ist mein Fehler? Hier ist meine Lösung:  https://i.imgur.com/3gar1Ic.jpg |
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| Verfasst am: 17. Apr 2020 00:36 Titel: |
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| Schau dir eine Einheitszelle an und bestimme wie viele Atome jeweils in der Einheitszelle liegen. Beachte dabei, dass bei einem Atom, das auf einer Ecke einer Einheitszelle sitzt nur ein Achtel davon in die betrachtete Einheitszelle hineinragt. Die Dichte ist dann gegeben durch: rho = (n_Na*m_Na + n_Cl*m_Cl)/d³ wobei n_x und m_x die Anzahl und die Masse der Atomsorte x innerhalb einer Einheitszelle ist. Nils |
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| Verfasst am: 16. Apr 2020 23:46 Titel: Abstand zwischen Ionen |
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Hallo, bitte helfen Sie, das Problem mit kinetische Gastheorie zu lösen. Ich kann einfach nicht verstehen, was ich falsch mache ...   Hier ist das Problem: Der Salzkristall hat eine kubische Form und besteht aus alternierenden Na- und Cl-Ionen. Finden Sie den durchschnittlichen Abstand "d" zwischen ihren Zentren, wenn die Salzdichte p = 2200 kg / m ^ 3 ist. Vielen Dank für Ihre Antworten! |
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