 Verfasst am: 21. Jan 2020 13:04 Titel: Entropieänderung |
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| Meine Frage: Um bei einer Temperatur von 100°C (373 K) und einen Druck von 1,013 bar eine Masse von 18 g Wasser ( das ist die Stoffmenge in 1 mol) zu verdampfen, muss man dem Wasser eine Wärmemenge von 40,63 kJ zuführen. wie groß ist die Entropieänderung in der Einheit J/(K*mol) bei diesem reversiblem Vorgang. Meine Ideen: Entropieänderung = Schmelzwärme/ Temperatur delta s = Q/T =40630 J / 373 K = 6,05 J/(K*mol) Richtig ? |
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