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Nobby1 · Verfasst am: 25. Dez 2019 19:39 Titel:

Nun ja die Grösse der Ampulle könnte man ausmessen und wieviel Magnesiumcarbonat man einfüllt sollte man dann auch wissen.

willyengland · Verfasst am: 25. Dez 2019 18:14 Titel:

Nur, V und n habe ich ja nicht gegeben.

Nobby1 · Verfasst am: 24. Dez 2019 20:05 Titel:

K = R/V und n die Stoffmenge an CO2

willyengland · Verfasst am: 24. Dez 2019 19:54 Titel:

Ja, ok ... aber ...

1. Was setzt man für k und n ein?
und
2. Wozu sind die Enthalpien und Entropien gegeben?

Nobby1 · Verfasst am: 24. Dez 2019 15:41 Titel:

Man könnte so argumentieren. V = const, da gleiche Ampulle, p = 10 bar, R = ideale Gaskonstante, T = gesuchte Temperatur., n = Stoffmenge an CO2, was die aus dem Carbonat entstanden ist.

pV = nRT , R/V = const. = k
p = dn *k*dT

p/k =( 0 + n) * (T -273,15 )K
10bar/k = nT - 273,15K*n
10 bar/kn + 273,15 K = T

willyengland

Moin,

ich habe folgende Aufgabe bekommen. Leider liegt mein Studium schon sehr lange zurück, sodass ich hier keinen Ansatz weiß.
Mit der Gibbs-Helmholtz-Gleichung könnte man ausrechnen, ob die Reaktion endoterm oder exoterm ist. In der Gleichung steckt auch die Temperatur.
Aber wie verknüpft man das mit dem Gleichgewichtsdruck?
Es sind keine Volumina oder Mengen gegeben.

Aufgabe:
Chemische Reaktionen werden häufiger in abgeschlossenen Gefäßen (Ampullen) durchgeführt. Um Explosionen zu vermeiden, darf der Druck im Inneren einer solchen Ampulle 10 bar nicht überschreiten. Ermitteln Sie, bis zu welcher Temperatur Magnesiumcarbonat in einem solchen Gefäß erhitzt werden darf, um diesen Druck nicht zu überschreiten.

Gehen Sie bei ihren Überlegungen davon aus, dass die Stoffmenge an Magnesiumcarbonat so groß ist, dass keine vollständige Zersetzung erfolgt und dass die Reaktionsenthalpie und Reaktionsentropie nicht von der Temperatur abhängen.

Gegeben:
Standardenthalpien und Entropien der Edukte und Produkte