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ohjet1	Verfasst am: 13. Jul 2019 16:51    Titel: Vielen Dank das habe ich über­le­sen
Myon	Verfasst am: 13. Jul 2019 14:33    Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante ohjet1 hat Folgendes geschrieben: 1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1)) 1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10) Ich sehe in Deinen Gleichungen keine Gaskonstante. Und die Aktivierungsenergie ist 100kJ/mol, nicht 100J/mol. Wenn man ausgeht von der Gleichung dann gilt für das Verhältnis der Reaktionsgeschwindigkeiten Das kann man nach T2 auflösen. PS: Sehe grad, dass DrStupid schon auf die fehlende Gaskonstante hingewiesen hat, aber Du bist irgendwie gar nicht darauf eingegangen.
ohjet1	Verfasst am: 13. Jul 2019 12:12    Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante DrStupid hat Folgendes geschrieben: "(1/25)" sieht verdächtig aus. Tippfehler als Ergebnis muss ich 316 k bekommen, mein Ergebnis ist aber -0,01967
DrStupid	Verfasst am: 12. Jul 2019 17:14    Titel: Re: Geschwindigkeitskonstante ohjet1 hat Folgendes geschrieben: Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel): 1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1)) Die "allgemeine Formel" ist vermutlich die Arrhenius-Gleichung. Aber wo ist die Gaskonstante geblieben? ohjet1 hat Folgendes geschrieben: 1/T2= (1/298,15)-(1/25)ln(10) "(1/25)" sieht verdächtig aus.
ohjet1	Verfasst am: 12. Jul 2019 14:32    Titel: Geschwindigkeitskonstante Hallo, kann mir jemand bitte helfen? Eine Reaktion hat eine Aktivierungsenergie von 100 kj/mol. Bei welcher Temperatur ist die Geschwindigkeit 10 mal größer als bei 25 °C? Ich habe folgende Formel benutzt (abgeleitet von der allgemeine Formel): 1/T2 = 1/T1 - 1/Ea ln(K(T2)/k(T1)) 1/T2= (1/298,15)-(1/100)ln(10) Ich bekomme aber das falsche Ergebnis. Was berechne ich falsch? Danke im Voraus

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