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Nachricht |
| NaWi |
 Verfasst am: 21. Jun 2019 13:12 Titel: |
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| Ok jetzt ist alles klar vielen Dank! |
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| PhyMaLehrer |
| Verfasst am: 21. Jun 2019 12:59 Titel: Re: Berechnung Druck eines Gases |
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| NaWi hat Folgendes geschrieben: | | Ich habe zunächst versucht die Aufgabe über den Dreisatz zu lösen, das hat aber nicht geklappt weil ich auf die Lösung von 133kPa nicht gekommen bin. |
Proportionen sind ja nicht falsch, es ist nur zu beachten, daß hier umgekehrte Proportionalität vorliegt: Je kleiner das Volumen, desto größer der Druck! |
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| Mathefix |
| Verfasst am: 21. Jun 2019 12:55 Titel: |
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| NaWi hat Folgendes geschrieben: | Vielen Dank für die Hilfe. Mit dieser Formel bin ich auf die Lösung gekommen. Ich habe zuerst die Temperatur mithilfe des angegebenen Drucks und dem dazugehörigen Volumen ausgerechnet und konnte dann den gesuchten Druck berechnen. LG  |
Wieso hast Du die Temperatur berechnet? Völlig unnötig. Da es sich um einen isothermen Prozess - T_1 = T_2 - handelt, kürzt sie sich raus. In diesem Fall gilt ganz einfach
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| NaWi |
| Verfasst am: 21. Jun 2019 11:57 Titel: |
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| Vielen Dank für die Hilfe. Mit dieser Formel bin ich auf die Lösung gekommen. Ich habe zuerst die Temperatur mithilfe des angegebenen Drucks und dem dazugehörigen Volumen ausgerechnet und konnte dann den gesuchten Druck berechnen. LG |
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| Mathefix |
| Verfasst am: 20. Jun 2019 16:04 Titel: |
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Allgemeine Gasgleichung
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| NaWi |
| Verfasst am: 20. Jun 2019 13:29 Titel: Berechnung Druck eines Gases |
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Meine Frage:
Welchen Druck übt ein Gas von 1,5m^3 aus, wenn es bei gleicher Temperatur bei 100kPa ein Volumen von 2m^3 einnimmt?
Meine Ideen:
Ich habe zunächst versucht die Aufgabe über den Dreisatz zu lösen, das hat aber nicht geklappt weil ich auf die Lösung von 133kPa nicht gekommen bin. Ansonsten habe ich an die Allgemeine Gasgleichung gedacht: p*V=n*R*T... jedoch weiß ich nicht wie ich da vorgehen soll.
Ich würde mich sehr über Hilfe freuen.
Vielen Dank im Voraus! |
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