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Leukippos	Verfasst am: 25. Apr 2019 14:18    Titel: Steffen Bühler hat Folgendes geschrieben: Deine Angabe Zitat: n (H2O) = 18 mol ist falsch. Die molare Masse von Wasser beträgt 18 Gramm pro Mol, also sind 1000 Gramm Wasser wieviel Mol? Viele Grüße Steffen Ja! Got it! 55,6 mol ... ergibt ca. 1.700 Liter. Danke.
Steffen Bühler	Verfasst am: 25. Apr 2019 13:33    Titel: Deine Angabe Zitat: n (H2O) = 18 mol ist falsch. Die molare Masse von Wasser beträgt 18 Gramm pro Mol, also sind 1000 Gramm Wasser wieviel Mol? Viele Grüße Steffen
Leukippos	Verfasst am: 25. Apr 2019 12:24    Titel: franz hat Folgendes geschrieben: 1 Mol entsprechen bei Normbedingungen rund 22,4 Liter Gasvolumen, dazu die Erwärmung auf 100 °C macht bei Wasserdampf rund 1.700 Liter. Danke. Aber wo steckt in meiner Rechnung der Fehler?
franz	Verfasst am: 25. Apr 2019 01:32    Titel: 1 Mol entsprechen bei Normbedingungen rund 22,4 Liter Gasvolumen, dazu die Erwärmung auf 100 °C macht bei Wasserdampf rund 1.700 Liter.
Leukippos	Verfasst am: 24. Apr 2019 23:51    Titel: Explosion beim Kaminbrand Der Versuch, einen Kaminbrand mit Wasser zu löschen endet mit einer Explosion des Kamins und anschließender Brandausbreitung; es soll bewiesen werden, dass aus 1 Liter Wasser schlagartig 1.700 l Wasserdampf werden; Wasserdampf soll als ideales Gas betrachtet werden. Meine Idee dazu: Ideales Gasgesetz P V = n R T bzw. V = n R T / P Geg.: n (H2O) = 18 mol; R = 0,08314 bar l /mol K; T = 373 K; P = 1,013 bar Ges.: V = 18 mol * 0,08314 bar l /mol K * 373 K / 1,013 bar Ich komme aber nur auf V = 551 Liter. Wo ist der Haken?

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