 Verfasst am: 02. Jul 2018 11:09 Titel: |
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| Danke, wollte nur sicher gehen, das ich nicht auf dem Holzpfad bin. Die Lösung wirkte einfach zu logisch, ich war auf der Suche nach dem Haken, @Myon vielen Dank  |
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| Verfasst am: 01. Jul 2018 16:44 Titel: |
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| Wahrscheinlich hast Du es schon richtig verstanden. Steigt die Temperatur in Grad Celsius von 0°C auf 273°C, so verdoppelt sich (etwa) die Temperatur in Kelvin von 273K auf 546K. Bei konstantem Volumen verdoppelt sich daher der Druck (Zustandsgleichung für ideale Gase). | |
| Verfasst am: 01. Jul 2018 16:30 Titel: Ideales Gas |
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| Meine Frage: Ein ideales Gas befinde sich in einem Gefäß mit konstanten Volumen und seine Temperatur wird von 0°C auf 273 °C erhöht. Dabei gilt: Der Druck steigt auf das Doppelte seines Wertes bei null. Meine Ideen: Ich verstehe diese Antwort zu dieser Aufgabe nicht so ganz. Bezieht die Antwort sich auf die Kelvin Skala 273,15 wäre null Grad und wenn ich da 273 drauf rechne um meine 273 Grad Celsius in Kelvin umzurechnen, hätte ich meinen doppelten Wert. Ist das damit gemeint, oder bin ich auf dem falschen Weg unterwegs ? Danke und schönen Sonntag |
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