 Verfasst am: 16. Apr 2018 14:40 Titel: |
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| vielen Dank! | |
| Verfasst am: 15. Apr 2018 23:02 Titel: |
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| In der Gleichung
ist m die Masse eines Teilchens, nicht von einem Mol, also Dann kommt auch die Geschwindigkeit in der richtigen Grössenordnung heraus und es ergeben sich keine Widersprüche. |
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| Verfasst am: 15. Apr 2018 20:19 Titel: Kinetische Energie im Gas |
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| Meine Frage:
Ich sitze gerade vor einer Aufgabe, in der ich die mittlere quadratische Geschwindigkeit <v²> von Molekülen bestimmen soll. Ich weiß Stoffmenge, Druck, Volumen, Temperatur, molare Masse (aus dem Periodensystem). Meine Ideen: Ich wollte das mit folgender Formel machen: <E>=1,5*k*T = 0,5 * m * <v²> <=> <v²> = 3*k*T / m (1) Da kam jetzt ein sehr kleiner Wert raus (wegen den 10^-23 bei der Bolzmannkonstante macht das ja auch Sinn). Allerdings kann ich mir nicht vorstellen, dass die N2-Teilchen so langsam sind. Habe es dann mit: p = 1/3 * m / V * <v²> <=> <v²> = 3 * p * V /m (2) versuchen wollen. Da kamen Werte in Größenordnung 600 m/s raus. Das kommt mir schon eher realistisch vor. Was ich nicht verstehe: Vergleicht man (1) mit (2) so kommt man auf: p * V = k * T Es müsste ja eigentlich p * V = k * T * N heißen, oder nicht? Woher kommt dieser Widerspruch und vor allem, was ist die richtige Geschwindigkeit? |
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