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Nachricht |
| Myon |
 Verfasst am: 03. Apr 2018 19:34 Titel: |
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| Wenn wir die Bezeichungen p0=1bar, p1=200bar, V1=50l wählen, dann gilt doch, da T und n in beiden Fällen gleich sind, p0*V0=p1*V1. Diese Gleichung kannst Du nach dem gesuchten Volumen V0 auflösen. |
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| David_Loidl |
| Verfasst am: 03. Apr 2018 19:23 Titel: Helium |
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| Ich kenne die Zustandsgleichung pV = nRT. Allerdings ist mir absolut nicht verständlcih wie ich damit ans Ziel komme, ich bitte um Hilfe |
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| Myon |
| Verfasst am: 03. Apr 2018 19:02 Titel: |
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| Die Gasflasche wird mit Helium gefüllt. Die Frage ist nun: welches Volumen hat das Gas in der Flasche (V1=50l, p=200bar) bei einem Druck von 1bar und gleicher Temperatur? Das sollte doch nicht so schwierig sein, Stichwort Zustandsgleichung für ideale Gase. |
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| David_Loidl |
| Verfasst am: 03. Apr 2018 17:52 Titel: Antwort Frage |
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| Pardon, auf 200 bar |
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| Myon |
| Verfasst am: 03. Apr 2018 16:20 Titel: |
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| Für mich ist unklar, was dieser Gasbehälter mit dem Volumen V0 soll. Um die Frage beantworten zu können, müsste man wissen, bis zu welchem Druck das Gas in der 50l-Flasche befüllt werden soll. |
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| David_Loidl |
| Verfasst am: 03. Apr 2018 11:03 Titel: Heliumflaschenbefüllung |
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Hallo zusammen, ich wäre super dankbar wenn mir jemand bei der folgenden Problemstellung helfen könnte:
In einem GAsbehälter mit Volumen Vo befindet sich ein Heliumgas (ideales Gas) unter Normalbedingungen (p = 10^5 Pa; T = 273 K). Eine Stahlflasche mit Volumen V1 (=50 Liter) soll mit eben diesem Gas befüllt werden durch reversible isothereme Kompression. Welches Volumen an Heliumgas wird dafür unter Normalbedingungen benötigt?
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