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Myon	Verfasst am: 13. März 2018 19:14    Titel: Um ein Gas zu komprimieren, muss die Arbeit geleistet werden. Einfach die Zustandsgleichung nach p aulösen, einsetzen in das obige Integral und einmal drauflosrechnen. Du wirst sehen, dass nur das Verhältnis V2/V1 für die Arbeit relevant ist, welches ja im vorliegenden Fall bekannt ist. Zur abzuführenden Wärme: bei einem idealen Gas hängt die innere Energie nur von der Temperatur ab. Bei einem isothermen Prozess gilt also 0=dU=dQ+dW.
Max97	Verfasst am: 13. März 2018 18:01    Titel: Isotherme Reduzierung eines Gases Meine Frage: Hallo, ich habe hier eine Aufgabe mit der nicht so ganz klar komme, wäre nett wenn mir einer weiterhelfen könnte. In einem horizontal liegenden Zylinder ist v=1 mol eines idealen Gases durch einen reibungslos beweglichen Kolben abgeschlossen. Die Temperatur beträgt t=27°C. Durch die Bewegung des Kolbens soll das Gas isotherm auf die Hälfte reduziert werden. a) Welche Arbeit W muss dabei aufgebracht werden? b) Welche Wärmemenge Q muss dem Gas entzogen werden, damit die Temperatur unverändert bleibt? (Gaskonstante R= 8,3143 J/(K*mol) Meine Ideen: Ich muss mit der universellen Gaskonstante rechnen, da ich ja kein genaue Angabe zum Gas habe.

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