 Verfasst am: 22. Feb 2018 09:58 Titel: |
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| Vielen lieben dank. ✌✌✌ Lg |
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| Verfasst am: 22. Feb 2018 09:35 Titel: |
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| Wenn p=p0=const (isobarer Prozess), so ist doch die Arbeit einfach Die Temperatur ändert mit dem Volumen natürlich, damit pV=nRT gültig bleibt, aber sie fliesst in die Arbeit nicht direkt ein. |
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| Verfasst am: 22. Feb 2018 09:17 Titel: |
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| War noch etwas früh, also bei der ersten ist es einfach pV=nRT das nach p umformen und nach dV tegrieren dann bekomme ich die Arbeit heraus Die Entropie bekomme ich dann über die Definition geteilt durch T heraus.. Was ist aber mit der zweiten Spalte. V/T=sonst. Wohin muss ich äquivalent umformen bei pV=nett damit ich W=Integral pdV anwenden kann. Wenn ich wieder nach p umforme kommt dasselbe wie beim ersten heraus. Wo ist mein denkfehler? | |
| Verfasst am: 22. Feb 2018 05:11 Titel: Thermodynamische Gleichungen (Kreisprozesse) |
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| Hey, ich muss unbedingt die Tabelle im Anhang auswendig können, weiß jedoch nicht wie ich vorgehen soll und Ende immer bei einer Blockade. Die Ideale Gasgleichung lautet pV=nRT Unterschiede zwischen den Prozessen Isotherm Isobar etc ist mir bewusst. Wie die Wärmekapazitäten definiert sind ebenfalls. Die Innere Energie folgt aus der Addition W und Q, sprich Ich muss die letzten drei Reihen auswendig können. Auswendig lernen ist nicht so meine Sache,also wie mach ich das? Wie die Entropie und die Arbeit=IntegralFds hier über Druck und Volumen definiert ist weiß ich. Wie gehe ich jetzt aber vor? Beispiel mit der Reihe Isotherm. Es gilt T ist konstant sprich pV=const mit pV=nRT Jetzt brauch ich eine Funktion p(V) damit ich die Arbeit berechnen kann über das Integral, aber weiß nicht welche Gleichung. Wie geh ich am besten vor? Lg |
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