 Verfasst am: 30. Okt 2017 21:38 Titel: |
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| vielleicht war meine Schreibweise etwas ungünstig gewählt. ich benutze folgend das große D für die partielle Ableitung und klein d für das Differential. dp = Dp/DT * dT + Dp/DV * dV mit p = (nRT)/V Halte wie gesagt meine erste Idee bzgl nur 2 Variabeln (T, V) für richtig. Aber mich würde die Erklärung interessieren, warum n als Konstante gilt. Oder ob n nur fallspezifisch als Konstante betrachtet wird. |
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| Verfasst am: 30. Okt 2017 14:59 Titel: |
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| bzw. eigentlich könnte sich ja selbst im geschlossenen System die Anzahl der Teilchen ändern (wenn Reaktionen stattfinden und bspw aus einem Molekül 2 werden)... | |
| Verfasst am: 30. Okt 2017 14:54 Titel: Ideales Gasgesetz. Differential für den Druck p. |
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| Meine Frage: Hi, ich bearbeite gerade ein Übungsblatt für die physikalische Chemie. Bzgl. folgender Aufgabe bin ich mir leicht unsicher: Das Differential einer Funktion f(x,y,z) ist gegeben durch df = df/dx * dx + df/dy * dy + df/dz * dz. Berechnen Sie das Differential für den Druck p aus dem idealen Gasgesetz. Meine Ideen: Ist natürlich eigtl ne recht einfache Aufgabe. Mein Problem ist, soweit ich weiss ist der Druck p doch nur Abhängig von 2 Variabeln (Temperatur T und Volumen V). Also ich hätte jetzt einfach folgendes Differential berechnet: dp = dp/dT * dT + dp/dV * dV. In der Aufgabenstellung ist aber allgemein von 3 Variabeln die Rede. Ist die Stoffmenge "n" jetzt auch ne Variable? Also müsste ich dann dp = dp/dT * dT + dp/dV * dV + dp/dn * dn rechnen? Falls meine erste Vermutung richtig ist und "n" als Konstante gilt, wie kommt das? In einem bestimmten Volumen ist natürlich auch nur eine bestimmte Anzahl von Teilchen - das macht Sinn in einem geschlossenen System. Aber wenn das System offen ist, dann kann sich die Anzahl der Teilchen natürlich ändern? Frage ist: Wenn ich das Differential der Funktion p bilde, soll ich dann nur V und T als Variable behandeln, oder etwa auch n? |
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