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xb	Verfasst am: 26. Sep 2017 22:04    Titel: Eine chemische Reaktion betrachten
Fragend	Verfasst am: 26. Sep 2017 21:40    Titel: also wie könnt ich andie sache herangehn?
xb	Verfasst am: 26. Sep 2017 19:47    Titel: Fragend hat Folgendes geschrieben: Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch? Man kann hier nicht die angegebenen Werte einsetzen sondern nur die Differenzen zwischen den Werten In der Tabelle steht zwar aber das ist eher
Fragend	Verfasst am: 26. Sep 2017 16:01    Titel: Gibbs-Energie Meine Frage: Hallo liebe Forumsmitglieder ich habe eine frage zur standartbildungs freie energie. als beispiel sind die werte von Flüssigen Wasser gegeben: Quelle:http://anorganik.chemie.vias.org/standardenthalpien_table.html H0=-285.84 kj/mol T=298.15 K S0=69.94 j/mol K G0-237.19 kj/mol Meine Ideen: um auf G0 zu kommen kann ja diese formel verwendet werden: G0=H0-S0*T in zahlen G0=(-285.84 kj/mol)-(298.15 K*(69.94 j/mol K)*10^-3)=-306.6926 kj/mol Allerdings müsste ja der Wert -237.19 kj/mol rauskommen was mache ich hier falsch?

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