 Verfasst am: 18. Aug 2017 16:06 Titel: |
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| Ah, super, danke^^ | |
| Verfasst am: 18. Aug 2017 14:00 Titel: |
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| Beim isothermen Schritt kannst Du ausnutzen, dass wegen dQ=-dW gilt (bezogen auf ein Mol und unter der Annahme, dass es sich um ein ideales Gas handelt). Die Entropieänderung während des isochoren Schritts würde ich auch besser auf ein Mol beziehen, dann kannst Du das Volumenverhältnis einfach zum Temperaturverhältnis in Verbindung setzen. |
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| Verfasst am: 17. Aug 2017 15:32 Titel: Entropieaufgabe |
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| Hallo, liebes Forum, ich sitze grade an einer Aufgabe, in der ein Kreisprozess gegeben ist. Dabei finden 4 Schritte statt, zwei isotherme, zwei isochore. Darus sind 2 Wege definiert, einer ABC, einer ADC. Die Aufgabe ist jetzt, die Volumina und Temperaturen (ohne Zahlenbeispiele) so ins Verhältnis zu setzen, dass ΔS(1.Weg) = ΔS(2.Weg) = 0 ist. Ich habe dS = Integral(dQ/dT) genommen, damit ΔS(isotherm) = Q/T und ΔS(isochor) = -m C ln(T1 / T2) über dQ = m C dT bestimmt. Ich kriege das jetzt nicht ins Verhältnis, in der Aufgabe stand was davon, dass ich eben auch Volumina anpassen soll. Übersehe ich was? PS: AH, DIE X- ACHSE SOLL V SEIN^^ Zwei Beiträge zusammengefasst. Steffen |
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