 Verfasst am: 27. Jul 2017 14:57 Titel: |
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| du musst auf die Einheiten achten. Gerechnet wird in SI-Einheiten. Wenn das ideale Gas eine Masse von 4,8 kg besitzt und 1 mol dieses Gases 30 g wiegen soll, ergibt sich eine Stoffmenge von 160 mol. durch umstellen der idealen Gasgleichung pV = nRT solltest du nun auf das richtige Ergebnis kommen. als Einheit bekommst du die entsprechende SI-Einheit des Volumens raus, nämlich dem m³ |
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| Verfasst am: 26. Jul 2017 19:02 Titel: |
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| Meine Meinung: Mit den angegebenen Daten klappt das nicht. In SI-Einheiten: p=4000000 Pa T=333 K R=8,314 J/(mol*K) n=m/M = 4,8kg/(30kg/mol) = 0,16 mol V=nRT/p = 0,000111 m³ = 0,111 dm³ |
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| Verfasst am: 26. Jul 2017 18:58 Titel: |
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| Die Molmasse wird 30g/mol sein, nicht 30kg/mol. Dann ergibt sich auch etwa die erwähnte Lösung. | |
| Verfasst am: 26. Jul 2017 17:06 Titel: Ideales Gasgesetz |
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| Meine Frage: Bestimmen Sie das Volumen von 4,8 kg eines idealen Gases bei einer Temperatur von 60 °C und einem Druck von 40 bar. Molmasse MGas =30kg/mol Lsg.: 109,34 dm hoch 3 Meine Ideen: Diese Aufgabe wurde mir in meinem Technischen Physik Kurs gestellt und ich weiß zwar den Ansatz durch das ideale Gasgesetz komme allerdings nicht auf das selbe Ergebnis, könnte mir jemand den Lösungsweg beschreiben ? |
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