 Verfasst am: 28. Jun 2017 19:45 Titel: |
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| Willkommen im Forum Du scheinst beim Volumen (2 Liter=0.002m^3) und bei der Temperatur (absolute Temperatur in Kelvin) falsche Werte eingesetzt zu haben. Mit den richtigen Werten ergibt sich für das Gasgemisch eine Stoffmenge von etwa 0.29 Mol. Mit der gegebenen Masse des Gemisches kannst Du eine zweite Gleichung aufstellen und so die Stoffmengen und Massen der einzelnen Gassorten berechnen. |
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| Verfasst am: 28. Jun 2017 14:11 Titel: Ideales Gas,Masse eines Gases |
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| Meine Frage: Hallo, ich habe folgende Aufgabe : Ein Gasgemisch aus Krypton (Kr) und Xenon (Xe) wiege 27, 38 g. Bei 3, 8 bar und 42 ?C nehme es ein Volumen von 2 L ein. Berechnen Sie die Massen der Gase mKr und mXe im Gasgemisch. Nehmen Sie dazu an, dass es sich wie ein ideales Gas verhält. Für die molaren Massen gilt MKr = 84 g mol und MXe = 131 g mol . ich weiß nun, dass ich das Volumen, den Druck, die Temperatur und die allgemeine Gaskonstante brauche. Für ein ideales Gas gilt dann (sonst nur eine Näherung): Druck * Volumen = Stoffmenge * Temperatur * allg. Gaskonstante wobei die allg. Gaskonstante R = 8,314 J / (mol * K) ist. Die Formel muss nach der Stoffmenge umgestellt werden: Stoffmenge = (Druck * Volumen) / (Temperatur * allg. Gaskonstante) Mit der so erhaltenden Stoffmenge und zusätzlich mit dem Wissen um welches Gas es sich handelt (molare Masse) kannst man nun die Masse bestimmen: Stoffmenge * molare Masse = Masse Meine Ideen: ich habe die Formel nach n umgestellt n = P*V/t*r und n = 2176,5 mol erhalten. die Stoffmenge mit der molaren masse multipliziert und für Mkr = 182,8 kg erhalten, was für mich viel zu viel klingt. Wo habe ich den Fehler gemacht ? mfg Andreas |
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