 Verfasst am: 10. Jun 2017 17:06 Titel: |
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Vielen Dank, Falls es nun eine größere negative oder positive Ladung gäbe, nimmt man dann ein Vielfaches der Elementarladung? Zum Beispiel, wenn die Ionen zweifach negativ geladen wären, würde der Q^2 Teil der Formel 2*Q^2 lauten? |
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| Verfasst am: 10. Jun 2017 15:04 Titel: |
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Nein. Einfach positiv geladen heißt, dass dem Molekül ein Elektron fehlt; einfach negativ geladen heißt, dass das Molekül ein Elektron zuviel hat. Nur deshalb weißt Du, wie groß die Ladung eines Ions ist. Denn die Ladung eines Elektrons ist die (negative) Elementarladung e=1,6*10^(-19)As. |
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| Verfasst am: 10. Jun 2017 14:24 Titel: |
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| Ah, ja stimmt! Vielen Dank für die Antwort! Ich habe ganz darauf vergessen, dass Q einen festen Wert hat... Sind die "einfach positiv geladen" und "einfach negativ geladen" Informationen daher unwichtig? |
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| Verfasst am: 10. Jun 2017 14:16 Titel: |
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Coulomb-Gesetz: |
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| Verfasst am: 10. Jun 2017 13:28 Titel: Elektrische Anziehungskraft zwischen zwei Ionen berechnen |
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| Meine Frage: Hallo, Ich habe hier eine Aufgabe die eigentlich sehr einfach wäre, aber ich schaffe sie einfach nicht. Es geht um zwei Ionen, ein einfach positiv geladenen und ein einfach negativ geladenes Ion, welche sich im Abstand von 0.2µm befinden, und von diesen muss ich die elektrische Anziehungskraft berechnen. Meine Ideen: Es geht eventuell um das Coulombsche Gesetz, wobei r davon die 0,2µm sind und die elektrische Feldkonstante die 10^-11... Aber was muss man bei den Q einsetzen? 1*(-1)? Meine Lösung wäre hiermit 1.99*10^16 aber ich bin mir nicht sicher ob das stimmen kann. Vielen Dank im voraus! |
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