 Verfasst am: 04. Mai 2017 22:37 Titel: |
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| Vorsicht: "Normalbedingungen" heißt für den Chemiker "angenehme Laborbedingungen", also 20 °C oder 25 °C - je nach nachdem. Zweitens wäre zu überlegen, was 2,4 L/min eigentlich bedeuten sollen. Das Flaschenvolumen ändert sich ja nicht... |
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| Verfasst am: 04. Mai 2017 19:51 Titel: |
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| @Tabi Unter Normbedingungen versteht man in der Physik: T=273,15 K oder 0°C und 1013,25 hPa Was die Bedingungen angeht, so soll das Sauerstoff aus der Flasche unter Normalbedingungen entnommen werden. Somit haben Flasche und Umgebung beide die Temperatur 0°C. Hier muss muss mit der allgemeinen Gasgleichung für ideale Gase gearbeitet werden. |
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| Verfasst am: 26. Apr 2017 17:31 Titel: |
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| Zunächst einmal muß geklärt werden, ob das Gas isotherm entnommen wird oder adiabatisch oder polytrop. Falls isotherm, rechnest Du aus, wie groß das Volumen unter Normalbedingungen in Litern ist, welches in der Gasflasche gespeichert ist. Dann subtrahierst Du das Eigenvolumen der Gasflasche, weil das nicht ausstromen kann. Das so erhaltene Volumen teilst Du dann durch die 4 Liter, die pro Minute entnommen werden. Die so erhaltene Zeit ist die Ausströmdauer in Minuten. Ich berechnete unverbindlich : V unter 1 atm =2179,7 L - 16 L = 2163,7 L geteilt durch 4 L/min = 540,9 min |
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| Verfasst am: 26. Apr 2017 14:45 Titel: Gasgesetze |
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| Meine Frage: Eine volle Sauerstoffflasche hat bei Raumtemp. einen Druck von 13,80 *10 ^6 Pa und ein Volumen von 16 L. Unter normalen Bedingungen (Druck: 1,013*^15 Pa und Raumtemperatur) strömt 2,4 L/min aus der Flasche. Wie lange kann die Gasflasche benutzt werden unter normalen Bedingungen? Meine Ideen: Welche Formel nutze ich? |
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