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franz |
Verfasst am: 29. Jan 2017 20:19 Titel: |
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Stimmt! Durch die Summation der Partialdrücke erhält man die exakte Teilchenzahl.
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Duke711 |
Verfasst am: 29. Jan 2017 18:34 Titel: |
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Da gibt es keine Abweichung, da bei 1000 hpa und 0°C der Realgasfaktor bei 1 ist. Mit un. Gaskonstante und Rundungsfehlern: 44,027 mol Über Realgasmodell und 28,96 g/mol 44,058 mol Abweichung durch Rundungsfehler. |
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franz |
Verfasst am: 29. Jan 2017 11:15 Titel: |
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Das mag als erste, grobe Abschätzung durchgehen. Luft ist jedoch ein Gasgemisch, könnte man spaßenshalber mal checken. |
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Duke711 |
Verfasst am: 28. Jan 2017 18:42 Titel: |
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n=pV/RT 1 mol = 6,022 · 10^23 Teilchen. |
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lillyfee |
Verfasst am: 28. Jan 2017 17:15 Titel: Ideale Gasgleichung |
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Meine Frage: Wie viele Moleküle befinden sich in 1 m^3 Luft bei 0°C?
Meine Ideen: Formel: p*V=n*R*T=N*kb*T //// Der Druck muss mit 9,81 gerechnet werden.//
p= Druck/ V=Volumen/ (1m^3) n=Stoffmenge in mol/ R=Allgemeine Gaskonstante 8,315 J/mol / N=absolute Teilchenzahl (was wir herausfinden sollen)/ kb= Boltzmann-Konstante 1,386*10^-23 J/K // T= Temperatur (also 0°C in Kelvin = 273,15 Kelvin) |
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