 Verfasst am: 05. Apr 2006 18:19 Titel: |
|
| Natürlich! Danke dir!
Die Formel für Dann läßt sich alles ganz prima errechnen! Ich danke dir nochmal! |
|
| Verfasst am: 05. Apr 2006 17:30 Titel: |
|
| Wenn man eine beliebe Menge (eine gegebene Masse) eines Gases erwärmt, so steigt ihr Volumen. Die Masse bleibt aber immer konstant und ist
Das brauchst Du nun nur noch in die erste Gleichung einzusetzen. Satt V hast Du dann die Dichte, da sich die gleichen Massen rauskürzen. -- Grüße Michi |
|
| Verfasst am: 05. Apr 2006 16:54 Titel: |
|
| Ich kenne viele Gleichungen für ideale Gase!
Die sind: Die Zustandsgleichung dann ist da noch die Universelle Gasgleichung: und die Grundgleichung der kinetischen Gastheorie: Aber bei keinen der 3 ist was mit der Dichte oder so dabei, ich hab auch schon versucht da irgendwie die Formel *deswegen hiermeld* |
|
| Verfasst am: 05. Apr 2006 16:04 Titel: |
|
| Hallo!
Ich denke, da sollst Du mit dem Gesetz für ideale Gase rechnen. Kennst Du das? Gruß Marco |
|
| Verfasst am: 05. Apr 2006 15:55 Titel: |
|
| So, bin jetzt auch angemeldet (HAb ich ganz vergessen)!
Wäre echt cool wenn sich bis heute Abend noch jemand äußern würde. |
|
| Verfasst am: 05. Apr 2006 14:29 Titel: Dichteunterschied bei unterschiedlicher Temperatur |
|
| Hy,
Wir sollten gestern im Uniterricht ne Aufgabe lösen, bei der ich echt keine Ahnung habe und zudem schreiben wir natürlich morgen noch nen Test darüber. Also, bitte helft mir! Aufgabe (Thermodynamik): Zwei unterschiedliche Zustände der Luft sollen miteinander verglichen werden: 1. Zustand: Lufttemp. T= 323,15K; Luftdruck p= 101,3 kPa, 2. Zustand: Lufttemp. T= 223,15K; Luftdruck p= 101,3 kPa. a) Berechnen sie den Dichteunterschied (delta)p der Luft bezüglich beider Zustände. b) Berechnen sie den MAsseunterschied (delta)m von 100 m³ Luft bezüglich der beiden Zustände. (Die Dichte der Luft beträgt bei 0°C und 101,3 kPa ro= 1,293 kg/m³) |
|