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franz	Verfasst am: 03. Aug 2016 00:42    Titel: teschekuer hat Folgendes geschrieben: p_i V_i = n R T Darunter kann ich mir leider nichts vorstellen: Was sind V_i und n? Man könnte (bei Luft zum Beispiel) mit Spezifischen Gas"konstanten" R_i hantieren (ich glaube, die Chemiker machen das), etwa so
teschekuer	Verfasst am: 02. Aug 2016 13:51    Titel: Okay, danke. Also könnte ich auch Partialdrücke mit Partialvolumina im Kontext der Gesamtstoffmenge betrachten: p_i V_i = n R T - oder? Viele Grüße
franz	Verfasst am: 01. Aug 2016 18:29    Titel: teschekuer hat Folgendes geschrieben: Ich kann mir nur nicht ganz erklären, wieso ich mit dem Gesamtgasvolumen benutze - anstatt dem Sauerstoffvolumen . Die Vorstellung eines Idealen Gases bedeutet, daß zwischen den Teilchen keine Wechselwirkungen stattfinden, auch nicht bei verschiedenen Molekülsorten: Jedes beliebige Teilchen, jede Sorte füllt also das komplette Volumen aus und damit gilt für jede Komponente i einer solchen Mischung im Gesamt-Gleichgewicht p_i V = n_i R T usw. Anders gesagt: Es gibt in dem Moment zwar Partialdrücke, aber keine "Partial"volumina.
teschekuer	Verfasst am: 01. Aug 2016 17:14    Titel: Danke für deine Antwort! Analog wäre damit also auch: korrekt? mit . Ich kann mir nur nicht ganz erklären, wieso ich mit dem Gesamtgasvolumen benutze - anstatt dem Sauerstoffvolumen . Also: ansatt
franz	Verfasst am: 27. Jul 2016 23:55    Titel: Für den Sauerstoff-Anteil Masse also m(O2) = n(O2) * M(O2) und Volumen V = nRT/p. PS Zwischenwerte vermeiden!
teschekuer	Verfasst am: 27. Jul 2016 21:01    Titel: Ideale Gasgleichung: Sauerstoffverbrauch Meine Frage: Hallo, diese Frage hat ggf. etwas chemische Inhalte. Aber jemand, der solche Aufgaben (mol, Molmasse, etc.) gelöst hat, kann sicherlich folgen. Aufgabe: Ein Radfahrer hat ein Atemminutenvolumen von 80 Litern (=80L/min) Geben Sie den minütlichen Sauerstoffverbrauch als Volumen V in Liter, als Stoffmenge N in mol und als Masse m in Gramm an. Der Sauerstoffpartialdruck in der Einatemluft beträgt 21kPa und 17kPa in der Ausatemluft. Man gehe von Normalbedingungen aus (für T aber 310K (=Körpertemp.)) Meine Ideen: Erstmal bin ich mit einfachem Dreisatz an die Sache gegangen: Die Differenz zwischen den O2 Partialdrücken ist: 4kPa. Also werden 4/101 der 80 Liter verbraucht Dies erstmal ziemlich viel; nun wollte ich die Stoffmenge über das molare Volumen berechnen (1 mol = 22.4 Liter).. dies gilt aber nur für T = 273K. Also über die ideale Gasgleichung: mit Die Masse dann über die Molmasse von O2. Ich habe viel hin und her gerechnet und bin mir dementsprechend unsicher; sind die Rechnung soweit sinnvoll? Wie würdet ihr an so eine Aufgaben herangehen? Für ein paar Tipps und erläuterende Worte wäre ich sehr dankbar!

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