Physikerboard.de :: Thema-Überblick - Heißer Stahl wid mit Wasser gemischt

Flap:_ · Verfasst am: 10. Jul 2016 14:28 Titel:

Alles klar, vielen Dank!

franz · Verfasst am: 10. Jul 2016 10:23 Titel:

Ohne nachzurechnen:

Oben meinst Du sicher die Erwärmung des Wassers.
Diese Wärmemenge müßtest Du schonmal abziehen von der des Eisens (für 1100 °C -> 100 °C) und der Rest stände für das Verdampfen von Wasser zur Verfügung. Guck mal beim Stichwort "Verdampfungswärme" nach.

Flap_ · Verfasst am: 10. Jul 2016 10:08 Titel:

Ok, das heißt die Energie, die nötig ist, um das Wasser zu verdampfen ist
Q2=m2*c2*theta2(80K) =1008 kJ

und die Energie die der Stahl bis 100°C abgibt ist
Q1=m1*c1*theta1(1100K)=3300kJ

Wie berechne ich jetzt aus der Enegierdifferenz das verdampfte Wasser?

LG

franz · Verfasst am: 09. Jul 2016 20:34 Titel:

Vereinfachend*) würde ich davon ausgehen, daß sich das gesamte Wasser auf 100 °C erwärmt und der Stahl entsprechend abkühlt. Wenn er noch über 100 °C hat, wird er sich solange abkühlen wie noch flüssiges Wasser da ist und verdampfen kann...

*) Natürlich wird sofort nach Eintauchen Wasser um das Stahlstück herum verdampfen und deshalb paßt zumindest bei größeren Wassermengen die Überlegung oben nicht.

Flap

Meine Frage:
Habe hier mal das Bild der Aufgabe gestellt.
http://www.pic-upload.de/view-31158549/physikproblem.jpg.html

Meine Ideen:
Da Q= c*m*(delta theta), dachte ich man könnte die Energien der beide Stoffe problemlos ausrechnen.
Diese müssten dann addiert genauso viel sein, wie die Gesamtenergie.
Aber ich habe keinen Schimmer wie ich von der Gesamtenergie zurück auf die verdunstete Masse kommen sollte..

Vielen Dank im Voraus!