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Dreistein007	Verfasst am: 21. Jun 2016 21:10    Titel: Alles klar, habs verstanden, danke!
moody_ds	Verfasst am: 21. Jun 2016 13:07    Titel: @ Auwi für die Erklärung @ Dreistein Was meinst du mit drauf kommen? Auwi hat Folgendes geschrieben: Im allgemeinen Gasgesetz gibt es 4 Variable, p V n T . Da das Gasgesetz eine Zustandsgleichung ist, müssen alle Größen zueinander passen. Je nachdem, welche man konstant hält, bleibt für die restlichen nur deren Kombination übrig. Dann müsstest du halt p,V,T kennen und kannst n ausrechnen. In den meisten Fällen läuft es aber auf die von auwi gezeigten Fälle isochor, isobar, isotherm heraus. Da du ja nur die Änderung des Zustands betrachtest sagen wir mal Druckänderung durch Änderung der Temperatur bleibt ja in den meisten Fällen .
Dreistein007	Verfasst am: 20. Jun 2016 19:59    Titel: Danke für die super gute Erklärung. Wie kommt man auf diese Stoffmenge (n) in der Formel? Das leuchtet mir nicht ein.
Auwi	Verfasst am: 20. Jun 2016 18:35    Titel: Die letzte von Dir angegebene Gleichung ist falsch, die kannst Du auch so nicht in einer ernsthaften Veröffentlichung gefunden haben ! (Ablesefehler?) Hast Du aber inzwischen berichtigt ! Im allgemeinen Gasgesetz gibt es 4 Variable, p V n T . Da das Gasgesetz eine Zustandsgleichung ist, müssen alle Größen zueinander passen. Je nachdem, welche man konstant hält, bleibt für die restlichen nur deren Kombination übrig. Nehmen wir einmal an, wir halten nur n konstant, dann gilt für die restlichen 3 Variable gemäß der Gasgleichung: Wenn n und p konstant sind, ergibt sich die isobare Zustandsänderung: Falls n und V konstant sind, die isochore Zustandsänderung: und wenn n und T kostant sind, die isotherme Zustandsänderung gilt: Wegen der Konstanz kann man für die verbleibenden Variablen dann auch setzen: isotherm: isobar: isochor:
Dreistein007	Verfasst am: 20. Jun 2016 17:58    Titel: Das habe ich nicht so ganz verstanden. ;-) Kann man also schreiben? ------------------- In dem Zusammenhang ist mir eine weitere Frage aufgetaucht. Manchmal wird die Isobare Zustandsgleichung so geschrieben: und auf anderen Seiten sehe ich wiederum: Sind denn beide Darstellungen richtig? Das kann ich mir irgendwie nicht vorstellen.
moody_ds	Verfasst am: 20. Jun 2016 17:12    Titel: pV=nRT n,p,R = konstant
Dreistein007	Verfasst am: 20. Jun 2016 17:02    Titel: Isobare Zustandsänderung Meine Frage: Hallo ihr lieben, isobare Zustandsänderung bedeutet, dass in einem System bei einer Zustandsänderung der Druck konstant bleibt. Das hat ja Gay-Lussac herausgefunden. Es gibt also eine Zustandsgleichung idealen Gases: Meine Frage: Ist dieses ,,konstant'' der Druck ? Also so meine ich es: Meine Ideen: Ich denke schon, weil der Druck konstant bleibt, und das würde für mich Sinn machen. Nichtdestotrotz frage ich hier mal sichherheitshalber nach. ;-) Freue mich, wenn mir einer hilft.

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