 Verfasst am: 15. Jun 2016 22:02 Titel: |
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| Meiner Meinung nach besteht der Denkfehler darin dass sich das Volumen ändert. Die Gasflasche hat später noch dasselbe Volumen, es handelt sich also um eine isochore Zustandsänderung. Die Stoffmenge hat abgenommen. | |
| Verfasst am: 15. Jun 2016 21:22 Titel: komprimiertes Gas in Flasche |
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| Meine Frage: Diese Aufgabe soll ich bis morgen bearbeiten: Eine Druckgasflasche enthält komprimiertes Gas unter einem Druck p1 = 40 atm und der Temperatur t1 = 27°C. Wie verändert sich der Druck, wenn bei Ablassen der Hälfte des eingeschlossenen Gases die Temperatur um 15°C abnimmt ? Meine Ideen: Ich habe versucht das so zu rechnen: P1*v1/T1=p2*V2/T2 mit p1=40 atm T1= 300.15 K V1=1 p2=? T2= 285.25 K V2= 0,5 leider kommt nur gequirlte scheiße raus, des Druck liegt bei irgendwas mit 70. |
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