 Verfasst am: 18. Mai 2016 22:29 Titel: |
|
| In der Van-der-Waals'schen Zustandsgleichung (p + a*n²/V²) ( V - b*n) = nRT kann man n b als Eigenvolumen der Teilchens interpretieren werden und n²a/V² als Binnendruck.
Dieser hängt zusammen mit den Kohäsionskräften der Moleküle an der Oberfläche, ist dadurch proportional der Teilchendichte n/V und zusätzlich der Zahl der anziehenden Teilchen, insgesamt (n/V)². |
|
| Verfasst am: 18. Mai 2016 00:21 Titel: Kovolumen und Binnendruck für ein Teilchen |
|
| Meine Frage:
Es handelt um einen Versuch zu der van der Waals Gleichung bezüglich realer Gase. Ich habe für Schwefelhexaflourid den kritischen Druck sowie das kritische Volumen bestimmt. Mit der Stoffmenge des Gases und den kritischen Werten habe ich das Kovovolumen und den Kohäsionsdruck berechnet. Nun soll ich die beiden Werte für ein Teilchen bestimmen. Daher habe ich die beiden Werte durch die Avogadrokonstante geteilt. Nun soll ich interpretieren, was der Wert bedeutet, womit ich leider nichts anfangen kann. Meine Ideen: Leider keine. |
|