 Verfasst am: 10. Mai 2016 21:04 Titel: |
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| Das ist mir klar, danke.
Es geht mir aber um folgendes. Ich habe hier zwei Formeln. W = -p*ΔV und W_rev = -nRT*ln(V2/V1) Nun soll bei reversiblen Vorgängen die zweite verwendet werden und ich dachte, der obige Fall sei einer. Da hakt es bei mir. Edit: Ich glaube, ich hab's. Der Prozess wäre nur dann reversibel, wenn er isotherm abläuft. Davon ist aber gar nichts erwähnt. 
Danke für die Hilfe! |
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| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:59 Titel: |
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| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:50 Titel: |
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| Ja, das habe ich so weit ja begriffen. Ich würde aber auch gerne das Warum verstehen. | |
| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:46 Titel: |
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| Es gilt: p hast Du, und Delta V kannst Du aus Cylinderdurchmesser und Hubhöhe berechnen. |
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| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:45 Titel: |
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| Ich dachte, es sei ein reversibler Prozess und müsste deshalb über die von mir genannte Formel berechnet werden. | |
| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:38 Titel: |
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| Diese Formel gehört wohl zu isothermen Zustandsänderungen.
Isobare Arbeit am System W = p (V2 - V1). Irrtum: Ansonsten fehlt natürlich die Höhe des Zylinders. |
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| Verfasst am: 10. Mai 2016 20:23 Titel: Volumenarbeit berechnen |
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| Meine Frage: Hallo zusammen, ich hänge an folgender Aufgabe: Eine chemische Reaktion läuft in einem Zylinder mit einem Durchmesser von 1,00 m ab, der mit einem beweglichen (reibungsfreien) Stopfen verschlossen ist . Während der Reaktion wird der Stopfen um 0,100 m gegen den äußeren Atmosphärendruck (1 bar) nach außen verschoben. Wie viel Arbeit leistet das System? Meine Ideen: Nun handelt es sich dabei um eine reversible Ausdehnung, bei der sich die Volumenarbeit zu W = -nRT*ln(V_end/V_anf) berechnet. Da aber das Anfangsvolumen nicht bekannt ist, weiß ich nicht recht, wie es jetzt weitergeht. Wäre für ein wenig Hilfe dankbar. MfG, Logo |
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