 Verfasst am: 11. Feb 2023 16:07 Titel: Beiträge |
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| Der TES hat ja nach seinen 4 Beiträgen hier nichts mehr geschrieben und sich vermutlich einfach zurük gezogen,ohne sich abzumelden,was aber oft der Fall ist(man muß ja den account nicht gleich löschen). bei dem Beitrag von howrecklessofme ist nicht klar,an wen er sich wendet,aber Dr.Stupid hat den Bezug zur LFT/CFT ja schon relativiert. Deren Anwendung auf die Farbigkeit von Metalloxiden als Feststoffen ist nur sehr begrenzt.Es sind nicht nur verschiedene Arten von elektronischen Übergängen zu beobachten(d->d,Charge-Transfer..),sondern auch makroskopische Effekte durch Fehlstellen,wie man sie bei den verschiedenen Pigmentfarbtönen von Eisenoxiden sieht . Insofern hat der Beitrag nicht viel geholfen. Der Beitrag von rthdfghdfghdfgh dagegen hätte auch webgbleiben können. Aber das kann ja hier alles mit genügend Augenmaß geregelt werden. Füsik-Gast. |
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| Verfasst am: 11. Feb 2023 12:53 Titel: |
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| Ich frage mich nur warum hat ausser, einige jetzt aktive Mitglieder noch keiner aus dem Jahr 2016 auf die Antwort von "howrecklessofme" reagiert. Er spricht ja explizit jemand von dort an. Was ich eben sagen wollte ist bei so alten Threads interessiert es eigentlich den originalen Threadersteller nicht mehr. Mit dem Todesfall habe ich nur rausgekramt, da das in einem anderen Forum tatsächlich so passiert ist. Aber ok ich bin hier kein Moderator, also wenn das hier so sein soll, dann ist es eben so. |
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| Verfasst am: 11. Feb 2023 12:01 Titel: Re: thread-Alter |
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So ist es. Daher gibt es hier ganz bewusst keine Schließfunktion. |
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| Verfasst am: 11. Feb 2023 10:46 Titel: thread-Alter |
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Das sehe ich etwas anderes,mit dem Argument müßte man ja jeden thread schließen können,da ein Beitragsersteller auch nach kruzer Zeit schon durch Unfall o.ä. dahin geschieden sein könnte. Das ist eher eine Frage der Verwaltung von digitalem Erbe,wenn Angehörige nicht "kontaktiert" werden wollen. Ich bin der Meinung,ein thread kann auch nach Jahren wieder aktviert werden,wenn denn der neue Beitrag etwas erhellendes und/oder neues zum Ursprungsthema beizutragen hat. Zu unterbleiben wären aber Beiträge,die nach velen Jahren u.U. den TES noch befragen oder eben nichts neues bringen. Der Übersichthalber kann es natürlich von Vorteil sein,auch einfach einen neuen thread zu eröffnen mit bezug zu einem älteren,aber nicht als Standard. Füsik-Gast. |
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| Verfasst am: 11. Feb 2023 08:41 Titel: |
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| Das ist nicht egal, weil es schon Fälle gab, wo die Teilnehmer verstorben waren. Alsobitte unterlassen auf so alte Threads zu antworten. Wenn es interessant is bitte einen neuen aufmachen. | |
| Verfasst am: 11. Feb 2023 02:49 Titel: |
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| 7 Jahre alt völlig egall Wenn etwas rot erscheint dann weil es das Licht in dem Breich besonders reflektiert darum sind auch Pflanzen grün. Ende der Durchsage gute Nacht. |
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| Verfasst am: 10. Feb 2023 19:01 Titel: |
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| 7 Jahre alter Thread | |
| Verfasst am: 10. Feb 2023 18:56 Titel: |
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Das kann man so pauschal nicht sagen. Die Ligandenfeldtheorie braucht man nur, wenn auch Liganden da sind. Das ist z.B. beim Hämin der Fall, aber nicht bei den Eisenoxiden. Und selbst wenn Liganden im Spiel sind, müssen die nicht unbedingt die entscheidende Rolle für die Farbe spielen. Die Farbe von Berliner Blau entsteht beispielsweise durch den Austausch von Elektronen zwischen Eisenionen. Die Energie für diesen Übergang entspricht gelbem Licht. Wenn das absorbiert wird, bleibt blaues Licht übrig. Im Grunde müsste man sich jede Verbingung einzeln ansehen, um die Frage nach der Farbe zu beantworten. |
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| Verfasst am: 10. Feb 2023 16:52 Titel: |
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| wikipedia: Kristallfeld-_und_Ligandenfeldtheorie Schau mal auf den Titel: Farben Die charakteristischen Farben, insbesondere bei Übergangsmetallen, haben mit der Aufspaltung der d-Orbitale, bei Anregung der Valenzelektronen durch Photonen zu tun (Ligandenfeldtheorie). Demnach bestimmen die absorbierten Wellenlängen ("aufgenommenen Energien") und reflektierte Wellenlänge ("nicht aufgenommene Energie") die Farbe. Je nach Energie die benötigt wird um die Elektronen anzuregen, um einen Quantensprung tätigen zu können, wird die maximal benötigte Energie dann eben aufgenommen und/oder "abgegeben". |
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| Verfasst am: 30. Apr 2016 00:06 Titel: |
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| Die Farbe rührt letztendlich daher welche Photonen Eisenoxid absorbieren und emittieren kann. Das ist alles andere als einfach zu berechnen. Folgt aber letztenendes schlicht aus der nicht-relativistischen Quantenmechanik auf dieselbe Weise wie für das Wasserstoffatom. https://en.wikipedia.org/wiki/Emission_spectrum |
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| Verfasst am: 29. Apr 2016 22:29 Titel: |
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| Der Text, den du da rauskopiert hast, hat 0% mit meiner Frage zu tun. Aber ich werde auch nicht weiter darauf eingehen. Dass das hier keine wissenschaftliche Frage ist, ist mir schon klar, eine Frage ist es trotzdem und eine Antwort habe ich bisher noch nicht rausfinden können. Über einen Link zu einer Antwort wäre ich genauso dankbar wie über eine ausformulierte Antwort, aber ein Link zu einem Wikipedia-Artikel, in dem nichts zu meiner Frage steht, hilft mir nicht weiter. Danke. edit: danke für den Link, franz |
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| Verfasst am: 29. Apr 2016 22:23 Titel: |
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| Bei den vielfältige Verbindungen mit Eisen treten auch vielerlei Farben auf und Fragen dazu sind vermutlich hier besser aufgehoben; sogar schon mit ersten Hinweisen. | |
| Verfasst am: 29. Apr 2016 22:21 Titel: |
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| (Man darf auch auf die Hyperlinks drücken...) Wird auch im Labor hergestellt: Die Herstellung von Eisenoxidrot erfolgt durch Rösten (Entschwefeln) natürlicher Erze, Brennen von Eisenoxidgelb oder Fällung (synthetische Herstellung). Die synthetische Herstellung erfolgt nach dem Laux-Prozess, benannt nach dem Chemiker Julius Laux[1], oder durch das Penniman-Verfahren[2], benannt nach dem US-amerikanischen Erfinder. Das Eisenoxidrot wird durch anschließendes Glühen der Eisenoxidpigmente bei 700 bis 800 °C gewonnen.[3] PS: Und ja, Du kannst diese Diskussion (wie jede andere) auf einen Punkt fortführen (meist dann die "warum"-Fragen), die nicht wissenschaftlich zu beantworten sind. Alle benötigten Informationen sind einer intelligenten Handhabung einfacher Quellen jedoch zu entnehmen. |
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| Verfasst am: 29. Apr 2016 21:27 Titel: |
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| ich würde behaupten, das wird da nicht erläutert. | |
| Verfasst am: 29. Apr 2016 20:58 Titel: |
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| Ich würde behaupten, das wird in dem verlinktem Wikipedia-Eintrag erläutert. | |
| Verfasst am: 29. Apr 2016 18:18 Titel: |
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| Und woher kommen die Farben der Eisenoxide? | |
| Verfasst am: 29. Apr 2016 10:41 Titel: |
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Welche auch nicht immer rot/roetlich sein müssen: https://de.wikipedia.org/wiki/Eisenoxidpigment |
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| Verfasst am: 29. Apr 2016 10:05 Titel: |
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| Zunächst mal sollten wir klarstellen, dass es sich hier nicht um reines, metallisches Eisen handelt, sondern immer um Eisenverbindungen, insbs. Eisenoxide | |
| Verfasst am: 29. Apr 2016 08:42 Titel: Warum ist Eisen rot? |
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| Hallo! Das Blut enthält Eisen und ist rot, auf dem Mars gibt es viel Eisen und eisenhaltige Böden allgemein erscheinen rot, aber warum ist das eigentlich so? Also wieso sorgt das Fe Atom dafür, dass bei uns im Auge nur Licht mit relativ langer Wellenlenge ankommt? Ich stelle mir irgendwie vor, dass die energiereiche Strahlung absorbiert wird und dann nur energieärmere Strahlung reflektiert wird und das dann eben rot ist. Aber wenn das so ist, warum? Und müsste alles Eisenhaltige dann nicht extrem warm werden, wenn der Großteil der Strahlung absorbiert wird? Könnte mir das jemand vielleicht auf atomarer Ebene erklären, ich konnte dazu nichts über google finden. Danke!! |
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