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Nachricht |
| mrdo87 |
 Verfasst am: 22. Apr 2016 00:27 Titel: |
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ich muss danken für die Hilfe  |
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| franz |
| Verfasst am: 21. Apr 2016 01:35 Titel: |
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| Danke! |
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| mrdo87 |
| Verfasst am: 21. Apr 2016 00:14 Titel: |
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| Zusammenhang: Das ist die erste Übung in der Experimentalphysik Vorlesung "Einführung in die Atomistik". Hier ging es um das Avogadro-Projekt. Konkret darum, dass das mol über die Avogadrokonstante definiert werden soll und hierfür deren Wert möglichst exakt bestimmt werden muss. Hierfür wurden verschiedene Verfahren diskutiert, die Elektrolyse war eins davon. |
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| franz |
| Verfasst am: 19. Apr 2016 17:51 Titel: |
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| Neugierige Frage am Rande: Aus welchem Zusammenhang stammt diese Aufgabe - in etwa? (Auf die "Bestimmung" von Naturkonstanten oder Molmassen anhand derartiger Chemieversuche muß man erstmal kommen.) |
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| Steffen Bühler |
| Verfasst am: 19. Apr 2016 17:19 Titel: |
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| mrdo87 hat Folgendes geschrieben: | | aber es wurden doch 1,118mg Ag transportiert. |
In einer Sekunde, ja. Im Aufgabentext steht aber, dass 635mg Silber gewonnen wurden, das hat dann halt ein wenig länger gedauert. Entsprechend mehr Ladung wurde transportiert.
Viele Grüße
Steffen |
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| mrdo87 |
| Verfasst am: 19. Apr 2016 16:38 Titel: |
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| aber es wurden doch 1,118mg Ag transportiert. Warum sollte man noch mal berechnen, welche Ladung für 335mg Ag benötigt würden?! |
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| franz |
| Verfasst am: 17. Apr 2016 21:13 Titel: |
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Mit dem Zahlenverhältnis interpretiere ich den Aufgabentext bzgl. der Ladung
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| mrdo87 |
| Verfasst am: 17. Apr 2016 19:10 Titel: |
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Vielen Dank für die Hilfe. Verstehe zwar nicht, warum bei der Berechnung der Teilchenzahl der Bruch  auftaucht aber es hat trotzdem Klick gemacht. Lasse ich den Bruch einfach weg, komme ich auf eine atomare Atommasse von =107.87u) , was ja ziemlich gut klingt^^
Ich habe eindeutig zu kompliziert gedacht. Noch mal vielen Dank. |
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| franz |
| Verfasst am: 17. Apr 2016 03:01 Titel: |
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kurz skizziert
 ^*)
=\frac{Q}{e}=\frac{1}{e}\cdot \frac{635\ mg}{1,118\ mg}\cdot 1\ C)
Damit die Molzahlen n(AgNO3) = N / N_A = n(Ag) =n(N) = 1/3 n(O) und z.B. molare Masse M(Ag)=m(Ag) /n oder die Atommasse m_A(Ag) = m(Ag) : N
Die Atommassen von O und N ergeben sich entsprechend aus dem vorgegebenen Masseverhältnis der Aufgabenstellung, zum Bleistift
=m(N)+3\cdot m(O)=m(N)+3\cdot m(N)\cdot \frac{m(O_2)}{m(N_2)}\cdots)
*) Die Avogadrozahl läßt sich hier mangels irgendwelcher Massenangaben über  strenggenommen nicht bestimmen. Für den Zweck dieser phantasievollen elektrochemischen Aufgabe reicht die Berechnung oben jedoch vollkommen aus. |
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| mrdo87 |
| Verfasst am: 16. Apr 2016 23:31 Titel: Elektrolyse, Anzahl transportierter Ionen |
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Hallo,
es geht um die angehängte Aufgabe, Aufgabenteil b)
Die Anzahl der transportieren Ladungen soll hier bestimmt werden. Mir ist der Zusammenhang  bekannt. Hiermit könnte ich die Anzahl der Ladungen natürlich bestimmen. Jedoch nur, wenn ich die Faradaykonstante  kenne. Die soll allerdings erst in c) bestimmt werden. Jemand eine Idee?
Schon mal vielen Dank
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