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moody_ds	Verfasst am: 01. Apr 2016 12:03    Titel: Nein Guck mal hier
Thomas21	Verfasst am: 31. März 2016 15:59    Titel: moody_ds hat Folgendes geschrieben: Ich denke es ist eine isotherme Verdampfung gemeint. Ich wüsste nicht wie man isobar (laut Beschreibung) und gleichzeitig isotherm (laut Diagramm) eine Flüssigkeit verdampfen kann. Ist es denn nicht so, dass im Nassdampfbereich (Zweiphasengebiet) die Isobare und die Isotherme deckungsgleich sind und folglich jede Isothermeumwandlung auch eine isobare ist?
Thomas21	Verfasst am: 31. März 2016 15:57    Titel: And1x hat Folgendes geschrieben: Wenn du z.B. Wasser vom flüssigen in den gasförmigen Zustand bringen möchtest, muss du Wärme in das System bringen. Beim Siedepunkt wird die zugeführte Wärme nicht mehr zum erhöhen der Temperatur verwendet, sondern zur Überwindung der Anziehungskräfte zwischen den Flüssigkeitsteilchen. Das heißt, die Temperatur erhöht sich so lange nicht, bis die ganze Flüssigkeit verdampft ist. (Siehe Verdampfungswärme). Entropie wird immer mit Wärme übertragen, da du weiterhin trotz gleichbleibender Temperatur Wärme in das System bringst erhöht sich die Entropie S. Wenn der Verdampfungsprozess komplett abgeschlossen ist, führt Wärmezufuhr auch wieder zur Temperaturerhöhung. (Überhitztes Gas) Genauso sieht es beim Übergang fest - flüssig aus, nur das man da nur etwa 1/10 der Wärme/Energie braucht um das Eis vollständig in den flüssigen Zustand zu bringen. Vielen Dank für deine Antwort!!!
And1x	Verfasst am: 31. März 2016 15:24    Titel: Wenn du z.B. Wasser vom flüssigen in den gasförmigen Zustand bringen möchtest, muss du Wärme in das System bringen. Beim Siedepunkt wird die zugeführte Wärme nicht mehr zum erhöhen der Temperatur verwendet, sondern zur Überwindung der Anziehungskräfte zwischen den Flüssigkeitsteilchen. Das heißt, die Temperatur erhöht sich so lange nicht, bis die ganze Flüssigkeit verdampft ist. (Siehe Verdampfungswärme). Entropie wird immer mit Wärme übertragen, da du weiterhin trotz gleichbleibender Temperatur Wärme in das System bringst erhöht sich die Entropie S. Wenn der Verdampfungsprozess komplett abgeschlossen ist, führt Wärmezufuhr auch wieder zur Temperaturerhöhung. (Überhitztes Gas) Genauso sieht es beim Übergang fest - flüssig aus, nur das man da nur etwa 1/10 der Wärme/Energie braucht um das Eis vollständig in den flüssigen Zustand zu bringen.
moody_ds	Verfasst am: 31. März 2016 15:05    Titel: Ich denke es ist eine isotherme Verdampfung gemeint. Ich wüsste nicht wie man isobar (laut Beschreibung) und gleichzeitig isotherm (laut Diagramm) eine Flüssigkeit verdampfen kann.
Thomas21	Verfasst am: 31. März 2016 14:13    Titel: Verdampfung Clausius Rankie Prozess Hallo liebe Leute, ich habe ein Verständnisproblem, wie die Verdampfung beim Clausius-Rankie-Prozess abläuft. http://www.peter-junglas.de/fh/vorlesungen/thermodynamik2/images/bild43b.png Es geht um den Schritt zwischen 5 und 6. Hier wird das Wasser verdampft, isobar und isotherm, jedoch erhöht sich die Entropie und Enthalpie. Wie habe ich mir das vorzustellen? Was passiert währenddessen? Wie verdampft es, ohne das sich die Temperatur erhöht (sie wurde ja vorherigen Schritt erhöht, aber warum verdampft es nicht direkt?). Und wie kann sich die Entropie erhöhen, ohne das sich die Temperatur ändert?

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