 Verfasst am: 21. März 2016 19:17 Titel: |
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| Anhand der Umstände (schmelzendes Eis) würde ich auf eine Anfangstemperatur (Eis und Wasser) von 0 °C tippen. | |
| Verfasst am: 21. März 2016 18:35 Titel: |
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| Naja, die erste Frage ist, welche Temperatur das Wasser am Anfang hat. Es ist naheliegend, dass es 0°C sind, aber sicher kann man es nicht wissen. Selbiges gilt für die Temperatur des Eises.
Abgesehen davon: Die Energie, die durch den Wasserdampf zugeführt wird (also Wärmeenergiedifferenz 100°C und 18°C + Verdampfungswärme) ist gleich, der die benötigt wird um das Wasser aufzuwärmen (also Wärmeenergiedifferenz 0°C und 18°C + Schmelzwärme des Eises). So kommst du auf eine lineare Gleichung, wobei die Masse des Wasserdampes die unbekannte ist, nach der du lösen musst. |
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| Verfasst am: 21. März 2016 18:09 Titel: Thermodynamik |
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| Meine Frage: Wieviel Wasserdampf von 100°C muss man in 100g Wasser, welches noch 100g Eis enthält, kondensieren lassen, um am Ende nur Wasser von 18°C zu haben? Meine Ideen: Kann mir jemand erklären wie ich diese Aufgabe lösen kann? Q=c?m?(v2-v1) Lf=Q/m Lv=Q/m Lf=Schmelzwärmw Lv=Verdampfungswärme v=tetha(temp. in °C) Q= Wärme c=Wärmekapazität m=Masse |
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