 Verfasst am: 08. Jan 2016 02:00 Titel: |
|
| Moin,
bei mir ist das leider über 2 Jahre her aber nur ums zu Lösen kann man in dem Fall einfach in die Dampftafel gucken. http://public.beuth-hochschule.de/~wseifert/lmr/thermo/BilderThermo/Theorie/Wasserdampftafel2.jpg Wenn ich das richtig in Erinnerung habe ist es für die Berechnung der Entropie egal, ob du re- oder irreversibel rechnest, die Differenz der Entropie ist davon unabhängig. Er müsste reversibel sein, wenn deine Umgebungstemperatur dem Siedepunkt entspricht. Die Temperatur T bleibt konstant. Wenn du die Wärmekapapazitäten h für beide Zustände hast, kannst du mit Δs = m*Δh/t deine Entropieänderung berechnen. http://systemdesign.ch/wiki/Entropie_und_Enthalpie#Entropie.C3.A4nderung Hoffe ich hab die Frage richtig verstanden. |
|
| Verfasst am: 07. Jan 2016 12:18 Titel: Entropie Verdampfung<->Kondensation |
|
| Meine Frage: Hallo, ich habe bei folgender Aufgabe ein Problem und zwar wenn Wasser bei 100°C verdampft dann führe ich lediglich die Verdampfungswärme Q_v zu. Wie kann ich die Entropie berechnen wenn ich die verdampfte Flüssigkeit wieder kondensieren lasse. Meine Ideen: Da der Prozess irreversibel ist muss ja die Entropieänderung Brauche ich hier einen reversiblen Ersatzprozess?Wenn ich mir die Entropien aufschreibe als Verdampfungswärmen die bei 100°C zu und jeweils wieder nach außen abgeführt werden dann ist die Entropie doch 0. Danke für Hilfe! |
|