 Verfasst am: 19. Nov 2015 17:01 Titel: Molare Bildungsenthalpie |
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| Meine Frage: Tagchen  Ich habe aus den folgenden Werten die mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf sowie von Wasser jeweils für 100°C und für -0,1°C berechnet: Mol. Bind.-enthalpie von Wasserdampf bei 25°C = -241,82 kJ/mol -"- von flüssigem Wasser bei 25°C -285,8 kJ/mol Cp(H20(l)) = 75,48 J/molK; Cp(H20(g)) = 33,58 J/molK; Cp(H2(g)) = 28,82 J/molK; Cp(O2(g)) = 29,36 J/molK p = const 1) Sind meine folgenden Werte korrekt? 2) Wie kann ich das als Integral schreiben? 3) Wie setzt man das Delta als Zeichen hier hinein? Meine Ideen: mit Hilfe der R.-Gl.: links: Edukte rechts: Produkt Werte für flüssiges Wasser eingesetzt, ergibt 1) -283,40 kJ/mol bei 100°C 2) -286,60 kJ/mol bei -0,1°C Wasserdampf 1) -242,56 kJ/mol bei 100°C 2) -241,57 kJ/mol bei -0,1°C |
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