 Verfasst am: 29. Okt 2015 00:28 Titel: |
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| Verfasst am: 28. Okt 2015 20:55 Titel: Thermodynamik (Volumenarbeit, ausgetauschte Wärme) |
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| Meine Frage: Guten Abend, ich sitze seit gefühlter Ewigkeit vor der Aufgabe, dass ich die Integrale der geleisteten Volumenarbeit (P*v = n*R*T) und der ausgetauschten Wärme (u = 3/2*n*R*T)und deren Werte ermitteln soll. 2 Mol eines idealen Gases werden ISOTHERM-REVERSIBEL auf ein e-tel des Ausgangsvolumes komprimiert. LÖSUNG: dw = 2RT und dq = -2RT (*-Zeichen hab ich hier weggelassen, also in der Vorstellung seien die Multiplikationszeichen vorhanden) Meine Ideen: Da ich noch nicht ganz mit Integralrechnungen vertraut bin, bin ich trotzdem wie folgt an die Aufgabe herangegangen: Volumen sei 100% bzw. 1 e =~ 2,72 Stoffmenge 2 Mol Gaskonstante R = 8,31 J/mol-1*K-1 Temperatur ist konstant, da isotherm-rev. P*v = w = 1?1/e dw' (1 sei unten, 1/e sei oben) = [P*v]also integriert ergibt = P*v*ln1 - P*v*ln1/e = P*v*0 - P*v*(-1) = 1*P*v = also gleich n*R*T Werte eingesetzt ergibt 2*8,31 J/mol-1*K-1 *T FRAGE: Stimmt das soweit? und was muss ich für T einsetzen, damit ich am Ende die Einheit kJ erhalte? Für die integrierte Austauschwärme hab ich bisher noch keinen richtigen Ansatz gefunden, da ich mich frage, woher bzw. warum 3/2 vor dem Term steht, sodass ich am Ende laut Lösung dq = -2RT erhalte. Für Ratschläge, Unterstützung etc. bedanke ich mich im Voraus!  |
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