 Verfasst am: 16. Sep 2015 10:40 Titel: |
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| Danke ich habe die richtige Lösung rausbekommen :-) | |
| Verfasst am: 14. Sep 2015 09:45 Titel: |
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| Die Gleichung für die Übergangsenergien lautet Es gilt n > m; die Energien werden positiv angesetzt. Nun löst man für bekanntes m nach n auf Nun noch Kehrbruch bilden, Wurzel ziehen und m = 1 setzen |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 23:06 Titel: |
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Das Atom erhält natürlich einen Impuls durch das Photon, aber man kann leicht ausrechnen, dass die Energie, die in die Bewegung des Atoms geht, verschwindend gering ist gegenüber der Energie des Photons (und also auch des Elektronuebergangs). |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 22:42 Titel: |
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| Mal eine Frage. Ist es nicht so das nur das Elektron die Energie bekommt? Oder wirkt es auch auf den Atomkern? |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 22:00 Titel: Re: Atom Bahnberechnung |
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Nein. |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 20:04 Titel: Atom Bahnberechnung |
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| Meine Frage: Ein Wasserstoff Atom sei im Grundzustand n=1. Es absorbiert nun ultraviolettes Licht der Wellenlänge l=102,68nm. Bestimmen Sie die Energie, die dem Atom zugeführt wird. Auf welcher Bahn befindet es sich nach der Absorption. Meine Ideen: Also ich habe mit der Wellenlänge die Frequenz berechnet und danach mit der Formel E=h*f die Energie bestimmt. Als Energie habe ich rausbekommen: 1.93459844494*10^-18 J. Nun würde ich mit der Formel E=Ry*(1/(n^2)-1/(m^2)) die Bahnberechnen. n=1. Wenn ich nach m umstelle, dann kriege ich wurzel(-Ry/E)=m. Erstes Problem ist, dass meine Zahl unter der Wurzel negativ wird. Wenn ich das Minus weglasse, dann wird das Ergebnis riesig, was nicht hin kommt. Ry ist die Rydberg Konstate. Für E habe ich die Energie genommen, die ich zuerst berechnet habe. |
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