 Verfasst am: 13. Sep 2015 16:39 Titel: |
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Sehr schön, nochmals vielen Dank  |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 16:31 Titel: |
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ich würde sagen, das muss stimmen  |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 15:50 Titel: Lost Traces |
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| Dh. wenn ich diesen Ansatz zu Ende führe, das dV in der Formel ersetze, umforme und integriere, komme ich schließlich auf die Endformel
Delta S = (Cv+n*R)*ln (T2/T1) - n*R*ln (p2/p1). Stimmt das? Ich hatte eigentlich keine Schwierigkeiten wegen des Integrals bzw. Differentials, sondern habe meine Frage hier online gestellt, weil ich nicht wusste, ob dieser Ansatz überhaupt der richtige ist. (habe nämlich zur der Aufgabe keine Lösung angegeben) Jedenfalls vielen Dank für deine Hilfe  |
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| Verfasst am: 13. Sep 2015 09:53 Titel: |
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| Wegen
ist das (totale) Differential Reicht dir das nicht aus, um zu integrieren? Ich hab das jetzt nur ganz kurz überflogen, aber ich sehe keinen Grund, warum es sich hier spießen sollte... |
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| Verfasst am: 12. Sep 2015 10:54 Titel: Entropieänderung berechnen |
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| Meine Frage: Hallo Leute! Ich habe folgende Aufgabe zu lösen, bei der ich nicht weiterkomme: Berechnen Sie allgemein die Entropieänderung eines idealen Gases für eine reversible Zustandsänderung von einem Zustand (p1, T1) zu einem Zustand (p2, T2). Beachten Sie bitte: V ist nicht konstant (keine isochore Zustandsänderung)! Meine Ideen: Ich habe mir folgendes überlegt: Ich weiß, dass dQ=C*dT+p*dV. Ich könnte also über die ideale Gasgleichung p*V=n*R*T z.B. das p nach V differenzieren, die Gleichung nach dV umformen und in obige Gleichung einsetzen. Allerdings weiß ich allerdings nicht, ob dieser Ansatz im Geringsten stimmt und - falls ja - sind ja in der Gasgleichung sowohl p als auch T von V abhängig, dh. ich müsste die Produktregel beim Differenzieren anwenden, oder? Könnte mir da vielleicht jemand einen Tipp geben? Bitte |
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